7.水的电离平衡为H2O H++OH-,△H>0,下列叙述不正确的是

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 19:50:38

7.水的电离平衡为H2O H++OH-,△H>0,下列叙述不正确的是
7.水的电离平衡为H2O H+﹢OH－,△H>0,下列叙述不正确的是A．将水加热,pH减小　　　　　
B．恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变C．向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
D．向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动（D为什么是对的?）
不好意思，D是错的，A为什么是对的

加热温度升高,促进水的电离,H+和OH-浓度都变大,PH 减小.
PH的定义公式：
PH=-lg[c(H+)]
氢离子浓度升高了,PH就降低了.水的电离是可逆反应,也就是说电离反应和中和反应最后达到一个动态平衡.在这个平衡中测得的这个氢离子浓度就是当前的PH值.
再问：和OH-浓度无关吗？
再答： PH是根据氢离子浓度定义的，和氢氧根离子浓度无关。

25℃时,水中存在电离平衡：H2O=H++OH- △H＞0,下列叙述正确的是（ 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　） 1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是 1、25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是　　A．向水中加人稀氨水 15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋ 4＋OH－,下列叙述不正确的是下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　）一定温度下，水存在H2O⇋H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　） 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错? 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　） 25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）能使H2O⇌H++OH-电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）