可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/08 12:03:57
可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)
在密闭容器中进行,当下列哪项不随时间变化而变化时,说明反应已经达到平衡?
A.容器内压强
B.平均相对分子质量
C.各组分浓度
D.混合气体的颜色
在密闭容器中进行,当下列哪项不随时间变化而变化时,说明反应已经达到平衡?
A.容器内压强
B.平均相对分子质量
C.各组分浓度
D.混合气体的颜色
选C
A、由于左右两边气体的分子数相等,所以即使平衡发生移动,体系的压强也不会改变,自然不能作为参考依据
B、平均相对分子质量的定义是:气体总质量m/总分子数n,现在左右都是气体,无论怎么移动气体总质量不变,又左右两边气体分子数相等,总分子数也不变,所以平均分子量不变,即与平衡是否移动无关,不能作为参考依据
C、当个组分浓度都不变时,体系达到平衡,它的潜台词是V正=V逆
D、当通过压缩体积来增大压强时,体系颜色加深(因为I2的浓度增大了)但不移动(因为两边气体的数目相等),但在体积不变的情况下加入一定量的I2,体系颜色同样加深,但平衡正向移动.所以D也不能作为参考依据.
A、由于左右两边气体的分子数相等,所以即使平衡发生移动,体系的压强也不会改变,自然不能作为参考依据
B、平均相对分子质量的定义是:气体总质量m/总分子数n,现在左右都是气体,无论怎么移动气体总质量不变,又左右两边气体分子数相等,总分子数也不变,所以平均分子量不变,即与平衡是否移动无关,不能作为参考依据
C、当个组分浓度都不变时,体系达到平衡,它的潜台词是V正=V逆
D、当通过压缩体积来增大压强时,体系颜色加深(因为I2的浓度增大了)但不移动(因为两边气体的数目相等),但在体积不变的情况下加入一定量的I2,体系颜色同样加深,但平衡正向移动.所以D也不能作为参考依据.
相同温度下的两个可逆反应,H2(g)+I2(g)=2HI(g) 与0.5H2(g)+0.5I2(g)=HI(g)
H2(g)+I2(g)=2HI(g) (是可逆反应) 在下列空白填 增大 减小 或 不变
1)为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变;
H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率
在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)=2HI,可逆反应,反应吸热
把HI气体充入一密闭容器中 2HI(g)=H2(g)+I2(g)在反应达到平衡状态之前的过程
求助啊I2(g)+H2(g)=2HI(g) 放热 恒容时 降低温度,HI的物质的量是不是增多?
对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是?
在带有活塞的密闭容器中,存在可逆反应:2HI(g)可逆号H2(g)+I2(g).当反应达到平衡时,保持温度不变,将活塞推
已知某温度下2HI(g)==H2(g)+I2(g)的平衡常数为0.0625.回答下列问题:
下列方法中可以证明2HI(g)==H2(g)+I2(g)以达到平衡状态的是
29-1/ 在一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q(Q>0)达到平衡.