在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 16:19:00
在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体(标况下),并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质量分数和物质的量浓度.
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根据题意可知,电解后溶液为H2SO4溶液,阳极收到的气体是O2(质量为8g),阴极析出金属是Cu,电解反应总方程:2CuSO4 + 2H2O=2H2SO4 + 2Cu↓+ O2↑,
两电极发生电极反应为:
阳极:2H2O —→4H+ + O2↑ + 4e-
22.4 4
5.6L n(e-)=1mol
根据电子守恒则:
阴极:2Cu2+ + 4e- —→2Cu
2 4 2×64
n 1mol m(Cu) n=0.5mol m(Cu)=32g
所以原溶液中含0.5molCuSO4,则原溶液质量为:0.5mol×160g/mol÷16.7%=479g
根据反应前后质量守恒,则电解后溶液的质量:(479-8-32)g=439g
溶液体积(V)=439g÷1.07g/ml=410ml=0.41L
SO42-守恒,则电解后溶液中的溶质H2SO4,物质的量为0.5mol,质量49g
所以电解后溶液的质量分数:49g÷439g×100%=11.2%
物质的量浓度:0.5mol÷0.41L=1.22mol/L
希望我的解题符合你的所需.(别忘给分,◎_◎)
两电极发生电极反应为:
阳极:2H2O —→4H+ + O2↑ + 4e-
22.4 4
5.6L n(e-)=1mol
根据电子守恒则:
阴极:2Cu2+ + 4e- —→2Cu
2 4 2×64
n 1mol m(Cu) n=0.5mol m(Cu)=32g
所以原溶液中含0.5molCuSO4,则原溶液质量为:0.5mol×160g/mol÷16.7%=479g
根据反应前后质量守恒,则电解后溶液的质量:(479-8-32)g=439g
溶液体积(V)=439g÷1.07g/ml=410ml=0.41L
SO42-守恒,则电解后溶液中的溶质H2SO4,物质的量为0.5mol,质量49g
所以电解后溶液的质量分数:49g÷439g×100%=11.2%
物质的量浓度:0.5mol÷0.41L=1.22mol/L
希望我的解题符合你的所需.(别忘给分,◎_◎)
以惰性电极电解CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为( )
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