化学问题,溴化亚铁和等物质的量的氯气反应,这个等物质的量是谁和谁相等,还有他们反应的各种离子方程式
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 12:46:45
化学问题,溴化亚铁和等物质的量的氯气反应,这个等物质的量是谁和谁相等,还有他们反应的各种离子方程式
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由,氧化性顺序可知,还原性 :I- > Fe2+ > Br- ,
故,亚铁离子先反应,
由于溴化亚铁的物质的量等于氯气的量,就有,1个 Fe2+,2个 Br-,1个Cl2存在,
又因为,1个亚铁~0.5个Cl2,剩余的0.5个Cl2继续和 Br-反应,
而剩余的0.5个Cl2仅能和1个 Br-反应,故还剩一个 Br-不参加反应
列式:Fe2+ +Br- +Cl2 =Fe3+ +0.5Br2 +2Cl-,消掉小数0.5,两边乘2
故得到:2 Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ + 4Cl- + Br2
再问: 为什么一个亚铁离子和半个氯气反应。
再答: 因为根据氧化还原反应的转移电子数守恒,配平,得 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-, 故一个亚铁离子和半个氯气反应
故,亚铁离子先反应,
由于溴化亚铁的物质的量等于氯气的量,就有,1个 Fe2+,2个 Br-,1个Cl2存在,
又因为,1个亚铁~0.5个Cl2,剩余的0.5个Cl2继续和 Br-反应,
而剩余的0.5个Cl2仅能和1个 Br-反应,故还剩一个 Br-不参加反应
列式:Fe2+ +Br- +Cl2 =Fe3+ +0.5Br2 +2Cl-,消掉小数0.5,两边乘2
故得到:2 Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ + 4Cl- + Br2
再问: 为什么一个亚铁离子和半个氯气反应。
再答: 因为根据氧化还原反应的转移电子数守恒,配平,得 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-, 故一个亚铁离子和半个氯气反应
等物质的量的氯气和碘化亚铁离子反应方程式怎么写的?
溴化亚铁和,少量氯气,等物质的量的氯气,以及过量氯气反应的离子方程式,最好写清楚点,
溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应的离子方程式 要解析
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