将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/15 13:27:20

将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,
称得滤液质量为86.3g.计算：（1）反应生成氢气的质量（2）锌粒中所含锌的质量分数我有答案,可是不明白为什么氢气不能用6.8g+80g-86.3g=0.5g这样算 = = 我化学很渣,这类的计算一直不会,请给我讲一下,最好能总结一下化学最后一道计算的思路,

因为反应后过滤了,锌粒中的杂质已被过滤,所以不能用你的方法求解.
如果不过滤你的方法是正确.因为锌粒不纯、稀硫酸是混合物、剩余物的总质量也为混合物,所以此时可根据质量守恒定律,按你的方法求解.
此时过滤后就需要按溶液质量增加进行计算.反应前溶液为稀硫酸,反应后的溶质为硫酸锌,反应前后溶液中所含水的质量不变,每反应98份质量的硫酸,生成161份质量的硫酸锌,溶液增加的质量为161-98=63,根据现在溶液增加质量86.3g-80g=6.3g,具体过程如下：
设反应生成氢气的质量为X,锌粒中含锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △m增加质量
65 98 161 2 161-98=63
Y X 86.3g-80g=6.3g
2:63=X:6.3g
X=0.2g
65:63=Y:6.3g
Y=6.5g
锌粒中所含锌的质量分数=6.5g/6.8g*100%=95.6%
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问： ��˼ �ܲ��һ�� ôʲôʱ��÷��ʽʲôʱ��غ㶨��أ��һֱ��Ү ��׵Ļ�ֱ�Ӳ��
再答： ֻ�д��ʱ��ֱ��û�ѧ��ʽ��м��㣬��ĸ��ʵ��ǻ��ʱ��Ҫѡ��غ㶨��Ȼ��ٸ�ѧ��ʽ��м��㡣

①将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应、不溶于水）10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后,所得滤液质量为55.4g.则（2012•市中区三模）将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）10g加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤 7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中,恰好完全反应 7g含杂质的锌粒(杂质不溶于水,也不与酸反应)和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到106.3g溶液,试求: 把含杂质（不与酸反应,也不溶于水）的铁粉样品6g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应所得溶液质量为105.4g,则该样品将含杂质的锌8克(杂质不溶于水,也不和酸反应)投入烧杯中,加入100克稀硫酸,恰好完全反应某2g含杂质的氢氧化钠固体样品加入到10g质量分数为19.6%的硫酸中,恰好完全反应（杂质不与硫酸反应且不溶于水）,计算将含杂质的锌粒24.5g放入150g稀盐酸中恰好完全反应,（杂质不与盐酸反应,也不溶于水）反应中生成氢气0.6g 用含杂质不与酸作用,也不溶于水的铁10g与50g稀硫酸完全反应后滤去杂质所得液体质量为55.4g,求此铁的纯度 10g含杂质的铁与足量的稀硫酸充分反应后（杂质与酸不反应）,产生氢气4.6g,求铁的纯度? 将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体．试计算：含杂质的铁10g与足量100g稀硫酸充分反应后(杂质不反映),过滤测得溶液的质量为105.4g,则铁的纯度是多少?