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接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程如下：

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 17:46:07
接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程如下：
（1）反萃取过程使用1.5mol/L H2SO4，配制500mL该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸______（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、______、______．
（2）Na2SO3与V2O5的反应中，氧化剂是______．浸取还原过程的产物为VOSO4，氧化反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4→（VO）2（SO4）3+KCl+H2O（未配平），该反应中KClO3与VOSO4的计量数之比为______．
（3）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物 54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式．（V的相对原子质量为51）
接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程如下：
（1）设需要改浓硫酸的体积为VmL，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：1.5mol/L×0.5L×98g/mol=VmL×1.84g/mL×98%，解得V≈40.8；配制500mL 1.5mol/L H2SO4的过程中需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：40.8mL；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）V2O5中V的化合价为+5价，反应后产物VOSO4中V化合价为+4价，V的化合价降低被还原，在反应中V2O5做氧化剂；
氧化反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4→（VO）2（SO4）3+KCl+H2O（未配平），该反应中KClO3在反应中化合价由+5变成了-1价，化合价降低6价，而VOSO4的化合价由+4变为（VO）2（SO4）3中的+5，化合价升高1价，化合价变化的最小公倍数为6，所以该反应中KClO3与VOSO4的计量数之比为1：6，
故答案为：V2O5；1：6；
（3）59.8g沉淀的物质的量为：
59.8g
598g/mol=0.1mol；
取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，该残留物为V2O5，其物质的量为：n（V2O5）=
54.6g
182g/mol=0.3mol；
所得气体通过碱石灰，减少1.8g，该1.8g为水，水的物质的量为：n（H2O）=
1.8g
18g/mol=0.1mol；
剩余气体能被稀硫酸完全吸收，硫酸稀释的为氨气，氨气的物质的量为：n（NH3）=
59.8g−54.6g−1.8g
17g/mol=0.2mol；
所以该沉淀的化学式为：3V2O5•2NH3•H2O，即：V6N2H8O16，
答：该沉淀的化学式为V6N2H8O16．
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