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将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解 （1

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 15:43:40
将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解 （1
将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解
（1）反应中消耗的浓硝酸为（）mol,被还原的硝酸为（）mol
（2）转移的电子为（）mol,通过计算确定所得气体是（）体积为（）
（3）,将此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2为（）L
将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解 （1
1.n生成的气体=n被还原的浓硝酸=1.12/22.4=0.05mol
这个反应生成0.05mol气体,消耗Cu0.03mol
正好介于3Cu+8HNO3稀
Cu+4HNO3浓之间,生成产物为NO,NO2的混合物
nHNO3消耗=0.05+1.92/64*2(与Cu结合的NO3-)=0.11mol
2.n转移电子=1.92/64*2=0.08mol
(从铜的角度)
气体为NO与NO2的混合物,体积1.12L
3.简便算法,NO,NO2混合物得到的电子均是从Cu处夺取的.故反应发生转移的电子是0.03*2=0.06mol
那么现在要重新将它们氧化为HNO3(+5)
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
所以通入的O2需要得到这0.06mol电子
O2～HNO3(-2)
1molO2转移4mol电子
nO2=0.06/4=0.015mol
VO2=0.015*22.4=0.336L 再答： 望采纳，谢谢
把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1.12升气体时,金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸的 把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1120毫升气体时金属铜恰好完全溶解,求... 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N 将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL 将1.92g的铜投入一定量浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越淡,共收集到672ml气体（标准状况下）,确定所得气体 将1.92g的Cu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,总共收集到标准状况下672毫升气体,将盛 1、在标准状况下,将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的 将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体（标准状况）,将 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672ml气体（标况）,将... 把1.12克铜投入一定量浓硝酸中,当在标况下收集1.12L气体,铜恰好全溶解.问消耗硝酸物质的量