相同物质的量浓度的NACN和NACLO相比,NACN的PH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HCLO说法正确的是
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 13:41:44
相同物质的量浓度的NACN和NACLO相比,NACN的PH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HCLO说法正确的是
1.与NAOH完全反应,消耗NAOH的物质的量:HCLO>HCN
2.酸根离子浓度,c(CN-)
1.与NAOH完全反应,消耗NAOH的物质的量:HCLO>HCN
2.酸根离子浓度,c(CN-)
![相同物质的量浓度的NACN和NACLO相比,NACN的PH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HCLO说法正确的是](/uploads/image/z/17434909-37-9.jpg?t=%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NACN%E5%92%8CNACLO%E7%9B%B8%E6%AF%94%2CNACN%E7%9A%84PH%E8%BE%83%E5%A4%A7%2C%E5%88%99%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84HCN%E5%92%8CHCLO%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF)
选择2
PH大 代表OH-越多 则说明电解的比较彻底
OH-多了 则消耗的CLO-更多
1是因为 如果反应的话 物质会选择更稳定的存在 物质电解是双向的 即电解到一定的浓度 则反向来进行聚合 如果OH-与这类物质反应了 肯定会消耗酸根离子 促进电解 所以最后都是完全反应的 化合价都一样 那么物质的量也就是一样的
PH大 代表OH-越多 则说明电解的比较彻底
OH-多了 则消耗的CLO-更多
1是因为 如果反应的话 物质会选择更稳定的存在 物质电解是双向的 即电解到一定的浓度 则反向来进行聚合 如果OH-与这类物质反应了 肯定会消耗酸根离子 促进电解 所以最后都是完全反应的 化合价都一样 那么物质的量也就是一样的
6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较,下列
已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前
已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目
HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1,
一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的
物质的量浓度相等的HCN和NaCN等体积混合,物料守恒,电荷守恒,质子守恒.
HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大,这句话对吗?为什么?
相同温度下,物质的量浓度相同的CH3COONA和NACLO相比,哪个PH值较大,为什么?
等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合,混合液显碱性,些列说法错误的是
物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为
向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和 的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的
已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系