一道简单的化学问题!最低活化能能低于反应物总能量吗?

在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗? 为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解 有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是 反应物具有的总能量大于生成物的总能量,生成物的键能和大于反应物的键能和,这句话对吗? 化学中反应物总能量用什么符号表示 △H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗 化学总能量和化学键能的区别 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同吗?