在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C(N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/08 10:52:05
在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C(N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C(N2)=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是()MOL(L.MIN)
![在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C(N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/](/uploads/image/z/17332224-24-4.jpg?t=%E5%9C%A8%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2CN2%E5%92%8CH2%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90NH3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%97%B6C%EF%BC%88N2%29%3D0.8MOL%2FL%2CC%28h2%29%3D2.4MOL%2F)
反应方程式:N2 + 3H2 ==== 2NH3
起始浓度 0.8 2.4 0
反应浓度(0.8-0.6) x y
剩余浓度 0.6 2.4-x y
氮气与氢气反应系数之比=反应消耗浓度之比既
1:3=(0.8-0.6):x 解得x=0.6mol/L
则反应速率V(H2)=0.6/5=0.12mol/(L*min)
起始浓度 0.8 2.4 0
反应浓度(0.8-0.6) x y
剩余浓度 0.6 2.4-x y
氮气与氢气反应系数之比=反应消耗浓度之比既
1:3=(0.8-0.6):x 解得x=0.6mol/L
则反应速率V(H2)=0.6/5=0.12mol/(L*min)
在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo
在容积为5L的密闭容器中,通入5mol N2和8mol H2,在一定条件下反应生成NH3
反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(N
一定条件下,想2L密闭容器中充入2mol N2和10mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),2m
在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3.
在一容积为2L的恒容密闭容器中,通入2mol N2和7mol H2,一定条件下发生反应N2+3H2 2NH3.5s后测
在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2
在2L密闭容器中,充入1mol N2和3mol H2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡.
一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3 其起始浓度分别为C(N2)=2mol/L C(H2)=3MOL/L
在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5mi
在密闭容器中,对于反应N2+3H2=2NH3,在反应起始时N2和H2分别为20mol和60mol,当达到平衡时,在相同条
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的勘υ(H2)=0.3mol/(L•s),则3s末NH3的浓