为什么一元弱酸(HA)在溶液中以HA和A-两种型体存在不考虑弱酸解离出来的H+
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(
已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子
某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA
某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半时,溶液PH=3.85.求弱酸的解离常数和弱酸的初始浓
使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?
某二元弱酸(简写为H 2 A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H 2 A H + +HA - ,HA - H + +A
已知一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子浓度大小顺序比较
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中
在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中
某弱酸HA电离度为a在含有1摩尔HA的水溶液中存在的未电离分子和已电离阴阳离子总的物质的量