huaxue (11 11:17:27)

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/07 09:10:03

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制氨气的方程式,优点是什么
2,有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10ML,加入足量Bacl2溶液,过滤洗涤、烘干后得到9.32g沉淀；滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去35ml碱液时恰好完全中和.
求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.
另取10ml原混合酸溶液,加入3.2g铜粉共热,在标准状况下能生成多少毫升气体?

制氨气的方程式：
工业上：N2+3H2（可逆号,高温高压催化剂）2NH3
实验室：2NH4Cl+Ca（OH)2（加热）CaCl2+2NH3（气体）+2H2O
工业上的优点是原料丰富
实验室的优点是反应速率快
n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.04mol
n(NaOH)=0.14mol
所以n(HNO3)=0.14-0.04*2 mol=0.06mol
c(H2SO4)=4mol/L
c(HNO3)=6mol/L
3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ + 2NO(气体） +4H2O
n(H+)=0.14mol
n(NO3-)=0.06mol
n(Cu)=0.05mol
由离子方程式可得,Cu先反应完,
所以n(NO)=1/30mol
V(NO)=747ml

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