搜狗做题网（2013•蚌埠一模）在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如图象（已知 饱
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/09 04:28:23
（2013•蚌埠一模）在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如图象（已知 饱和CO2溶液pH为5.6），通过对图象的分析，你认为下列推断正确的是（ ） 
A．碳酸钠的浓度为0.001mol•L-1
B．在pH=7时溶液中[Na+]=[Cl-]
C．在pH=6时：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]
D．c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-
A．碳酸钠的浓度为0.001mol•L-1
B．在pH=7时溶液中[Na+]=[Cl-]
C．在pH=6时：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]
D．c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-
A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，但水解程度较小，所以氢氧根离子浓度小于碳酸钠浓度，则碳酸钠溶液的浓度大于0.001mol•L-1，故A错误；
B．pH=7，溶液呈中性，则[H+]=[OH-]，溶液中存在电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]+[Cl-]，所以[Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[Cl-]，故B错误；
C．pH=6时，溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，且碳酸的电离程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以[HCO3-]＞[CO32-]，且钠离子不水解，结合物料守恒得钠离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]，故C正确；
D．c→d时，碳酸氢根离子和氢离子发生离子反应生成水和二氧化碳，离子反应方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
B．pH=7，溶液呈中性，则[H+]=[OH-]，溶液中存在电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]+[Cl-]，所以[Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[Cl-]，故B错误；
C．pH=6时，溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，且碳酸的电离程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以[HCO3-]＞[CO32-]，且钠离子不水解，结合物料守恒得钠离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]，故C正确；
D．c→d时，碳酸氢根离子和氢离子发生离子反应生成水和二氧化碳，离子反应方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5
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