盐酸滴定碳酸钠使所测浓度偏低的杂质判断

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/31 05:48:16

16. 用已知浓度的盐酸来测定某Na₂CO₃溶液的浓度，若配制Na₂CO₃溶液时所用的Na₂CO₃中分别含有 ① NaOH ② NaCl ③ NaHCO₃④ K₂CO₃杂质时，所测结果偏低的是（） A. ① B. ② C. ②③ D. ②③④

解题思路：利用极限法进行讨论
解题过程：
解：等质量时，1若全部是氢氧化钠，则消耗的盐酸要多，盐酸的物质的量多，碳酸钠的物质的量也多，浓度偏大
2含有氯化钠，碳酸钠的质量就少了，氯化钠不与盐酸反应，消耗的盐酸物质的量就少，碳酸钠的物质的量就少，浓度偏小
3：由于NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂,Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂.
84g 1mol 106g 2mol
等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应，碳酸氢钠消耗的盐酸少，所以，只要含有碳酸氢钠就会消耗盐酸物质的量小，则
碳酸钠的物质的量也就小，浓度偏小
4Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂
106g 2mol 138g 2mol
等质量的碳酸钾和碳酸钠分别与盐酸反应，碳酸钾消耗的盐酸少，所以，只要含有碳酸钾就会消耗盐酸物质的量小，则
碳酸钠的物质的量也就小，浓度偏小
所以，本题答案为D
最终答案：略

用含氧化钠杂质的氢氧化钠固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度偏低还是偏高为什么说详细标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低是的酸碱中和滴定若NaOH中有KOH杂质,为什么会使滴定结果（NaOH浓度）偏低?是用酸滴碱的用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,当配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠杂质,会造成测定结果怎关于化学酸碱中和滴定用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度（偏酸碱中和滴定误差问题若有已知浓度的标准纯碱液来滴定未知浓度的盐酸,若配制纯碱溶液时,所用纯碱中NaoH杂质,则所测的结果用已知浓度的盐酸滴定由氢氧化钠固体配成的溶液时,下列操作会使滴定结果偏低的是酸碱滴定实验：用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,若称量氢氧化钠是右物左码则所测浓度值~ 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了? 关于酸碱滴定误差用含Na2CO3杂质的NaOH配置成标准溶液来滴定盐酸,测得的盐酸浓度将偏大还是偏小? 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定的结果偏低,其原因可能是 A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B 用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较是偏高还是偏低呢?