向某氯化钡溶液中,逐渐滴入密度为1.28g/cm3 的硫酸溶液,恰好完全反应时,过滤,测得滤液的质量恰好与原氯氯化钡溶液

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/31 22:43:13

向某氯化钡溶液中,逐渐滴入密度为1.28g/cm3 的硫酸溶液,恰好完全反应时,过滤,测得滤液的质量恰好与原氯氯化钡溶液的质量相等.求硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度
这里说了滤液的质量恰好与原氯氯化钡溶液的质量相等滤液是什么?生成的盐酸?
是因为BACL2+H2SO4=BASO4+2HCL中,滤液HCL=BACL2,所以BASO4=H2SO4吗

滤液是指过滤后得到溶液.
设生成沉淀的质量为m,硫酸溶液中含硫酸的质量为X
根据质量守恒定律得：
氯化钡溶液的质量+硫酸溶液质量=硫酸钡质量+盐酸质量（滤液）,
因为测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等,所以生成硫酸钡的质量等于原硫酸溶液质量.
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233
X m
X=98m/233
硫酸溶液的质量分数=(98m/233)*100%=42.1%
硫酸溶液的体积=mg/(1.28g/ml)=m/1.28 ml=m/1280 L
硫酸溶液中含硫酸的物质的量=(98m/233)/98=m/233 mol
硫酸溶液的溶质的物质的量浓度=(m/233)/(m/1280)=5.5mol/L
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向某氯化钡溶液中，逐渐滴入密度为1.28g/cm3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分密度为1.45g/cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液将100g的碳酸钠溶液和153.7g氯化钡溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g.求：密度为1.54g/cm3的硫酸逐渐加入氯化钡直至沉淀完全停止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等将100g 碳酸钠溶液和153.7g 氯化钡溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g. 1.向某种稀硫酸溶液中逐滴加入氯化钡溶液,两者恰好完全反应时,所得溶液质量和原溶液质量相比,质量相同,则原硫酸溶液的质量向50克氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量,则所加硫酸把密度为1.32/ml的硫酸溶液逐滴加入氯化钡溶液中,直到恰好完全沉淀为止.已知生成的溶液质量等于原氯化钡的质量,则硫酸往某BaCL2溶液中加入密度为1.28/mL硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对BaCL2溶液的质量相等．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液,逐滴加入氯化钡溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的用密度为1.45g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止,已知生成的HCl溶液质量与原BaC