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同温同浓度的溶液,为什么有 PH:Na2CO3>NaHCO3

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 12:55:15
同温同浓度的溶液,为什么有 PH:Na2CO3>NaHCO3
同温同浓度的溶液,为什么有 PH:Na2CO3>NaHCO3
(1) 两者都会发生“碱式”水解
CO32- + H2O ---> HCO3- + OH- 平衡常数 Kb=2.13x10^-4
HCO3- + H2O ---> H2CO3 + OH- 平衡常数 Kb'= 2.22x10^-8
Kb >> Kb',
所以碱式水解 Na2CO3 放出的 OH- 多.
（2）NaHCO3 还可以解离出 H+ 来, 而Na2CO3则不能
HCO3- ----> CO32- + H+
相同条件下,同物质的量浓度的na2co3溶液和NaHCo3溶液,NaHCO3的PH值大.这句话怎么错了? 常温下,同浓度的C6H5ONa与NaHCO3溶液相比,NaHCO3溶液的pH大? Ph值大小比较同物资的量浓度的（1）NH4HSO（2）NaOH（3）NH4I（4）Na2CO3（5）NaHCO3溶液PH 同物质量浓度Na2CO3和NaHCO3的pH值怎么判断?电离程度哪个大怎么判断? 已知0.1 mol/L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积 同浓度的NaHCO3和Na2CO3、由水电离出的氢氧根浓度怎么比? 不同溶液在同浓度同温度同ph下怎么比较物质的量浓度 推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因. 推测等浓度的Na2Co3和NaHCo3溶液的PH的相对大小,并说明原因 将盐酸滴加到同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,两者均释放出CO2,那么两个反应的剧烈程度为 常温下某浓度的NaAlO2溶液的pH=11,同浓度的NaHCO3溶液pH=8若将此两种溶液混合可能增加的微粒为（ ） 同浓度,同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的ph=7.