搜狗做题网全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,其原理如题图所示,充电时若转移的电子数为
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 22:46:04
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,其原理如题图所示,充电时若转移的电子数为3.01*10的23次方 个,左槽溶液中n（H）[氢离子]的变化量为＿＿＿＿
如果按照电极反应式计算左槽生成氢离子的量是1mol,为什么答案是0.5mol,是因为H﹢有一半跑到右边了么,为什么跑呢,右边的电极反应式里也没有氢离子出现呀,这是为什么呢
如果按照电极反应式计算左槽生成氢离子的量是1mol,为什么答案是0.5mol,是因为H﹢有一半跑到右边了么,为什么跑呢,右边的电极反应式里也没有氢离子出现呀,这是为什么呢
假设VO 2+是1mol/L,H+是2mol/L,因此左边的SO42-是2mol/L.又假设左边是1L容器
转移0.5mol电子时,有0.5molVO 2+被氧化变成0.5molVO2 +,根据电荷守恒,[VO2 +]+2[VO 2+]+[H+]=2[SO42-],可以求出此时[H+]=2.5mol/L,而原来[H+]=2mol/L,因此浓度变化是0.5mol/L,乘以体积1就是0.5mol的变化量.
本质上就是因为在氧化的过程中,根据方程VO 2++H2O-e-=VO2 ++2H+,阳离子数目增多而阴离子不变,所以为了保证电荷守恒,多馀的H+要移动到右边
转移0.5mol电子时,有0.5molVO 2+被氧化变成0.5molVO2 +,根据电荷守恒,[VO2 +]+2[VO 2+]+[H+]=2[SO42-],可以求出此时[H+]=2.5mol/L,而原来[H+]=2mol/L,因此浓度变化是0.5mol/L,乘以体积1就是0.5mol的变化量.
本质上就是因为在氧化的过程中,根据方程VO 2++H2O-e-=VO2 ++2H+,阳离子数目增多而阴离子不变,所以为了保证电荷守恒,多馀的H+要移动到右边
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,其原理如题29图所示
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电能,其原理如图所示
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电 能
化学电池可以直接将化学能转化为电能 化学电池的本质是 A.化合价的升降 B.电子的转移 C、氧化还原反应
电池是把化学能转化成电能的装置,其实质是发生了什么反应
下列化学电源说法不正确的是：A.原电池发生的反应属于氧化还原反应,将化学能转化为电能 B.水果电池是高
只要有电能与化学能的相互转化,就必定有氧化还原反应发生吗
关于氧化还原反应电子数转移的大问题!
下列关于能量转化、转移现象的说法中,错误的是:A.电池充电,电能转化为化学能B.电动机工作,电能转化为
氧化还原反应的电子转移
氧化还原反应电子转移的计算