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PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/09 02:47:07
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3：2,则剩余固体组成及物质的量比.为什么不能先写出PbO2受热分解的化学方程式?
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO
因为你不知道分解产物是什麽.
再问： 没理解这道题是什么意思能把思路给俺讲一下么。可追加分。产物不是四价Pb和二价Pb还有氧气么？
再答： 所谓混合氧化物其实是类似于Fe3O4这种,金属元素化合价非整数的氧化物. 所以其实PbO2分解产物是xPbO2·yPbO,或者写成PbmOn PbO2=1/mPbmOn+(2-n/m)/2O2 1/mPbmOn+2n/mHCl=PbCl2+n/mH2O+(n-m)/mCl2 因此(2-n/m)/2:(n-m)/m=3:2,解得m:n=4:5 又有x+y=m,2x+y=n.当m=4,n=5时,x=1,y=3 因此产物是PbO2·3PbO,方程为 8PbO2=2Pb4O5+3O2 2Pb4O5+20HCl=8PbCl2+10H2O+2Cl2 发现O2:Cl2=3:2,说明结果正确
已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列 已知：Pb的化合价只有＋2、＋4,且＋4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定,随温度升高按下列 PbO是氧化铅,那么PbO2是什么.另外PbO2中Pb和O分别是多少价?是+4和-2还是+2和-1 现将1 mol PbO2加热分解,收集产生的O2,加热分解后所得固体中,pb2+占Pb元素的物质 固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水,写出该反应的化学方程式 用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2,同是有Cl2生成,且Cl2的体积为ClO2的4分之1,写出化学方程式 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O，下列 用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2,同是有Cl2生成,且Cl2的体积为ClO2的2分之1,写出化学方程式 现将一定量的高锰酸钾固体加热 完全分解后生成A mol O2 然后在剩余固体中加入足量浓盐酸并加热反应 含 0.1mol/l pb（no3）和0.1mol/l agno3的混合溶液滴加k2cro4先生成?沉淀 蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 固体A10g受热完全反应后,分解生成固体B8.4g和气体C1.12L（标准状况）,此气体的摩尔质量为多少