25.6g铜与含有1.4molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,使生成气体溶于水,最终得到气体的体积为(标况)?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/05 18:55:23
25.6g铜与含有1.4molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,使生成气体溶于水,最终得到气体的体积为(标况)?
5.97L为啥呀?
5.97L为啥呀?
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
这个题目存在一个误导,给出1.4molHNO3的浓硝酸导致考虑方向发生偏差.其实只需要考虑后面的恰好完全反应就够了,因为生成气体溶于水的,不管生成了多少NO2,最终的气体就是NO,所以可以按Cu与HNO3(稀)反应来看待这个问题.
25.6g铜就是0.4mol,生成的气体就是:
(0.4*2/3)*22.4=5.97L
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
这个题目存在一个误导,给出1.4molHNO3的浓硝酸导致考虑方向发生偏差.其实只需要考虑后面的恰好完全反应就够了,因为生成气体溶于水的,不管生成了多少NO2,最终的气体就是NO,所以可以按Cu与HNO3(稀)反应来看待这个问题.
25.6g铜就是0.4mol,生成的气体就是:
(0.4*2/3)*22.4=5.97L
19.2g的铜与硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜二氧化氮和一氧化氮气体,已知生成气体体积为11.2L
amol铜与含bmol硝酸恰好完全反应.生成的NxOy气体的物质的量为多少?
将6g碳单质与浓硝酸加热充分反应,生成标准状况下气体的体积为( )
将1.92g铜置入100mL一定物质的量浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,计算.生成的气体在标况下的体积,稀硝酸的浓
铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶
14g铁粉溶于1升硝酸溶液中,恰好完全反应放出气体后生成的溶液的质量增加了8g,原硝酸的物质的量浓度
将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,使放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸,则合金中铜
稀硝酸与铜在加热时反应,生成一氧化氮气体的体积为2.24L
将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体的体积为4.48L(标准状况下),则原溶液中硝酸的浓度为( )
(1)15.36gCu与50molHNO3反应,待铜片完全溶解时,液面上可收集到6.72L气体(标准情况).原硝酸的浓度
铜镁合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被 还积生成4.48L 标况NO2气体,在反应中加入足量NAOH溶液 生成沉淀的
38.4g的铜与浓硝酸反应,铜全部作用后,生成22.4L的气体(标况),求反应消耗的硝酸的物质的量