已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应,生成2.24L氢气(标准状况下).求
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 01:43:45
已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应,生成2.24L氢气(标准状况下).求
(1)有多少克锌参加反应
(2)该稀硫酸的物质的量浓度
(3)参加反应的锌失去电子的物质的量.
(1)有多少克锌参加反应
(2)该稀硫酸的物质的量浓度
(3)参加反应的锌失去电子的物质的量.
![已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应,生成2.24L氢气(标准状况下).求](/uploads/image/z/16855437-21-7.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2100mL%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%94%8C%E7%B2%89%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%902.24L%E6%B0%A2%E6%B0%94%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%EF%BC%89%EF%BC%8E%E6%B1%82)
设生成2.24L氢气需要X克锌和Y摩尔硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 1 22.4
X Y 2.24
X=6.5克
Y=0.1mol
(1)有6.5克锌参加反应
(2)该稀硫酸的物质的量浓度=0.1/(100/1000)=1mol/L
(3)6.5g锌的物质的量=6.5/65=0.1mol,每摩尔锌参加反应后,失去2摩尔电子,所以参加反应的锌失去电子的物质的量=0.1*2=0.2mol.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 1 22.4
X Y 2.24
X=6.5克
Y=0.1mol
(1)有6.5克锌参加反应
(2)该稀硫酸的物质的量浓度=0.1/(100/1000)=1mol/L
(3)6.5g锌的物质的量=6.5/65=0.1mol,每摩尔锌参加反应后,失去2摩尔电子,所以参加反应的锌失去电子的物质的量=0.1*2=0.2mol.
含锌60%的锌粉200克与足量稀硫酸反应,可生成多少L氢气?(标准状况下,H2密度为0.09/L)
会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).
23g金属钠与水反应后等到500mL溶液,求该溶液中溶质物质的量浓度和反应时生成氢气的体积(标准状况下)?
在100ml稀盐酸中加入一定量的铁屑,恰好完全反应,生成2.24L(标准状况)氢气.
100mL 6mol/L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气量
在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L,
足量的铝粉投入20mlNaoH溶液中,充分反应后放出标准情况下氢气6.72L,则NaOH溶液的物质的量浓度为
将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的物质的量之和可能是
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?
19.2gCu与100ml某浓度HNO3溶液反应共收集标准状况下气体8.96L.请计算HNO3物质的量浓度
将36克镁条放入足量的硫酸中充分反应后,求标准状况下生成氢气的体积?