取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 03:21:27
取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液.试计算(计算结果用小数形式表示):
(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少?______
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?______.
(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少?______
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?______.
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(1)每份固体混合物的质量为
22.1g
2=11.05g,
令每份原固体混合物中碳酸氢钠的质量为a,则:
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少
168g 44g+18g=62g
a 11.05g-7.95g=3.1g
所以,168g:a=62g:3.1g,解得a=8.4g
原样品中m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g
故m(Na2CO3)=22.1g-16.8g=5.3g,n(Na2CO3)=
5.3g
106g/mol0.05mol,
故答案为:0.05mol;
(2)由(1)可知一份中n( NaHCO3)=
8.4g
84g/mol=0.1mol、n(Na2CO3)=0.5mol×
1
2=0.025mol,
根据钠离子守恒,n(Na+)=0.1mol+0.025mol×2=0.15mol,所以,c(Na+)=
0.15mol
0.60L=0.25 mol/L,
故答案为:0.25mol/L.
22.1g
2=11.05g,
令每份原固体混合物中碳酸氢钠的质量为a,则:
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少
168g 44g+18g=62g
a 11.05g-7.95g=3.1g
所以,168g:a=62g:3.1g,解得a=8.4g
原样品中m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g
故m(Na2CO3)=22.1g-16.8g=5.3g,n(Na2CO3)=
5.3g
106g/mol0.05mol,
故答案为:0.05mol;
(2)由(1)可知一份中n( NaHCO3)=
8.4g
84g/mol=0.1mol、n(Na2CO3)=0.5mol×
1
2=0.025mol,
根据钠离子守恒,n(Na+)=0.1mol+0.025mol×2=0.15mol,所以,c(Na+)=
0.15mol
0.60L=0.25 mol/L,
故答案为:0.25mol/L.
取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另
有碳酸钠,碳酸氢钠,氯化钠的固体混合物4克,现将其加热到质量不再减少为止,冷却后称其质量为3.38克
有碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠的固体混合物4g,现将其加热到质量不变为止,冷却后称其质量是
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠.现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使其质量不再发生改变时,混合物质量减少了0.3
取13.7克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,将其灼烧到不再产生气体为止,冷却称量残留固体质量为10.6克,求混合物中Na2CO
现有一份碳酸钠,碳酸氢钠的混合粉末,取60.1g该粉末加热到质量部再减少为止,收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L
某样品为铜和氧化铜的混合物.为测定样品中氧化铜的质量分数称取10g样品在空气中充分加热直至固体质量不再变化.冷却后称量反
将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g,加热到质量不再变化时,剩余物质质量为2.12g,求碳酸钠与碳酸氢钠
大概说小苏打在潮湿环境中易分解为NA2CO3,H2O,CO2.取一份31.4g的混合样品,用酒精灯加热,冷却后称得质量为
某同学取0.5g的二氧化锰和一定量的氯酸钾混合加热制取氧气.加热一段时间,冷却后称得剩余固体质量为15.4g
13.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减
将30.5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不在减少为止待冷却后,称得剩余固体质量为21.2g.计算原混合物中碳酸钠的