F2、 Cl2、Br2 、I2的还原性比较?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/23 06:18:28
F2、 Cl2、Br2 、I2的还原性比较?
我知道对于F2、 Cl2、Br2 、I2的氧化性比较是F2> Cl2>Br2>I2
我意思是说 :如果非要比较F2、 Cl2、Br2 、I2的还原性,那么这四个单质的还原性强弱是什么顺序?(最好解释下原因~)
PS:我指的是单质还原性比较,大家不要和阴离子的还原性搞混,我知道还原性I->Br->Cl->F- 这是离子的还原性强弱,我想问的是单质的还原性强弱!
二楼:你记错了吧,是I-还原三价铁 而不是I2
我知道对于F2、 Cl2、Br2 、I2的氧化性比较是F2> Cl2>Br2>I2
我意思是说 :如果非要比较F2、 Cl2、Br2 、I2的还原性,那么这四个单质的还原性强弱是什么顺序?(最好解释下原因~)
PS:我指的是单质还原性比较,大家不要和阴离子的还原性搞混,我知道还原性I->Br->Cl->F- 这是离子的还原性强弱,我想问的是单质的还原性强弱!
二楼:你记错了吧,是I-还原三价铁 而不是I2
F无还原性 剩下的I2>Br2>Cl2
再问: 能不能解释下原因?谢谢
再答: 得电子的能力弱 还原性弱 F不得电子 所以无还原性 同理 I2>Br2>Cl2 因为 I2得电子的能力强
再问: 得电子,化合价下降,被还原,应该是氧化剂(具有氧化性),所以推出:得电子的能力弱,氧化性弱,则还原性强。哥们、你被自己的理论推翻了。。 “F不得电子”你这里说的“F”应该是F2 单质吧,我们知道H2+F2==2HF,这个反应在冷暗处都会发生,F从0价到-1价,得一个电子,而且得电子能力相当强啊
再答: 打错啦 是失电子 氟得电子的能力强 不失电子
再问: 另外问下:即便I2>Br2>Cl2,是不是这些单质的还原性依然很弱??
再答: 不 碘较强 I2可以还原Fe3+
再问: 能不能解释下原因?谢谢
再答: 得电子的能力弱 还原性弱 F不得电子 所以无还原性 同理 I2>Br2>Cl2 因为 I2得电子的能力强
再问: 得电子,化合价下降,被还原,应该是氧化剂(具有氧化性),所以推出:得电子的能力弱,氧化性弱,则还原性强。哥们、你被自己的理论推翻了。。 “F不得电子”你这里说的“F”应该是F2 单质吧,我们知道H2+F2==2HF,这个反应在冷暗处都会发生,F从0价到-1价,得一个电子,而且得电子能力相当强啊
再答: 打错啦 是失电子 氟得电子的能力强 不失电子
再问: 另外问下:即便I2>Br2>Cl2,是不是这些单质的还原性依然很弱??
再答: 不 碘较强 I2可以还原Fe3+
F2 CL2 Br2 I2 之间发生的氧化还原反应 和他们离子的氧化还原性强弱比较
F2,Cl2,Br2,I2是只有氧化性,没有还原性的吗?
F2 Cl2 Br2 I2氧化性渐渐减弱,那么是不是I2,Br2 Cl2 F2还原性逐渐增强呢?
氧化性和还原性的?氧化性 :F2 >Cl2 >O2 >HNO3 >浓H2SO4 >Br2 >Fe^3+ >I2 >S >
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2
Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl-
氧化性强弱顺序氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>
i2 br2 Cl2 F2 比较大小 应该怎样排列。
如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+
H2O2有还原性吗?举例说明.试比较H2O2,Cl2,Br2的氧化性强弱顺序.
Fe2+、I2-、Cl-、Br2-的还原性由强到弱排列