搜狗做题网则此时NH3•H2O的电离常数Kb=……
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/30 13:35:31
则此时NH3•H2O的电离常数Kb=……
0.005怎么来的?数据是怎么回事?
0.005怎么来的?数据是怎么回事?
等体积混合后,体积增大一倍,则溶液减小一倍,所以c(Cl-)=0.01/2=0.005mol/L
而c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L
再问： 那a/2-0.005呢？
再答： 由溶液是中性的，所以c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L 氨水是碱性，和盐酸反应生成氯化铵，若完全中和，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，应显酸性，而此反应后，溶液显中性，说明盐酸的量不足，氨水不剩余， 所以剩余的氨水的浓度：c(NH3.H2O)=(a-0.01)/2 =a/2-0.005 mol/L
而c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L
再问： 那a/2-0.005呢？
再答： 由溶液是中性的，所以c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L 氨水是碱性，和盐酸反应生成氯化铵，若完全中和，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，应显酸性，而此反应后，溶液显中性，说明盐酸的量不足，氨水不剩余， 所以剩余的氨水的浓度：c(NH3.H2O)=(a-0.01)/2 =a/2-0.005 mol/L
0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数
计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb =
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
NH3*H2O的电离方程式是什么
CH3COOH,NH3·H2O,H2O中最难电离的是?
求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018)
NH4＋的水解和NH3•H2O的电离,哪个程度大?
化学电离方程式NH3.H2O=NH4^+oH-是怎么得来的?
为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度
NH3`H2O(一水合氨)的电离方程式?
在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(L)+H2O(l)的化学平衡常数表达式