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5.6克不纯的铁,放入足量的稀盐酸,产生0.22克的的氢气,该杂质可能为（ ） A.锌 B.镁 C .铜 D.银

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/10 18:09:50
5.6克不纯的铁,放入足量的稀盐酸,产生0.22克的的氢气,该杂质可能为（ ） A.锌 B.镁 C .铜 D.银
请说出正确选项理由
感激啊 -
5.6克不纯的铁,放入足量的稀盐酸,产生0.22克的的氢气,该杂质可能为（ ） A.锌 B.镁 C .铜 D.银
选B.
设5.6纯的铁产生氢气的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6=2/x
x=0.2g
现在生成0.2g H2,说明参加反应的杂质金属的相对原子质量小于56.
A.65
B.24
CD均不参与反应.所以选B.
再问： 为什么相对原子质量小于56、
再答： 只有对原子质量小于56，生成的气体才会多于0.2g。 否则会小于0.2g。
再问： 为什么要多于0.2克.而不是多于0.02克（0.22-0.2)
再答： 为啥多于0.02克（0.22-0.2)？？？？？？ 前面假设的是5.6g金属全部是铁，生成气体的质量是0.2g 现在生成了0.22g，当然要多于0.2g 0.22>0.2 0.02不大于0.2
再问： 没有假设该如何思考（及5.6克不是纯铁）
再答： 我不知道，你问老师别的想法吧，我只有这一种想法。
5.6g不纯的铁片跟足量的稀盐酸反应,放出0.19g氢气,则铁片中含有的杂质可能是（）A锌 B镁 C钠 D铝 有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应,生成了0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是 A锌 B铝 C铜 D银 某不纯锌块6.5克,与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克,则锌块中含有的杂质可能是 （　　　） A．Mg　　B 5.6克不纯的铁与足量稀盐酸反应后放出氢气0.21克,且该样品中所含金属杂质只可能为Zn Cu Mg Al中的一种或几种 将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银 请问有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应.生成了0.22g氢气.则铁中混有的杂质可能是 A.Zn B.Al C.Cu D 一题有趣的化学题将5.6克不纯的铁粉投入足量的稀盐酸中,充分反应后,放出氢气的质量为0.21克,则该铁粉中可能含有的杂质 不纯的铁样品5.6克与足量稀盐酸反应,放出0.21克氢气,则铁片中含有的杂质可能是什么? 现有5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成0.202g氢气,则此铁中可能含有的杂质是 A Zn B C C Cu D A 某金属5.4克,投入足量稀盐酸中,产生6.72升氢气（标准状况）,该金属可能是A.铁B.镁C.钠D.铝 在5.6克不纯的铁中加入足量的稀盐酸,生成0.18克氢气,则不纯铁中所含的杂质是什么 不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是