搜狗做题网有15g含少量的金属锌样品（杂志不与稀硫酸反应）,这些样品与100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好反应.求：
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 22:49:50
有15g含少量的金属锌样品（杂志不与稀硫酸反应）,这些样品与100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好反应.求：
（1）生成氢气多少克?
（2）样品中锌的质量分数为多少?
（1）生成氢气多少克?
（2）样品中锌的质量分数为多少?
（1）0.4g
根据,100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,可得,m（H2SO4）=100g*19.6%=19.6g,
所以n（H2SO4）=m/M=19.6g/（98g/moL）=0.2moL
又因为金属锌与稀硫酸的反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中.
1moL Zn 1moL H2SO4 1moL H2
所以,反应中的氢气的物质的量n（H2）=n（Zn）=n（H2SO4）=0.2moL,
则m（H2）=n（H2）*m（H2）=0.2moL*（2g/moL）=0.4g
（2）86.7%
而反应中的锌的质量为m=n=n（Zn）*m（Zn）=0.2moL*（65moL/L）=13g,
所以样品中锌的质量分数为：（13g/15g）*100%=86.7%
根据,100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,可得,m（H2SO4）=100g*19.6%=19.6g,
所以n（H2SO4）=m/M=19.6g/（98g/moL）=0.2moL
又因为金属锌与稀硫酸的反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中.
1moL Zn 1moL H2SO4 1moL H2
所以,反应中的氢气的物质的量n（H2）=n（Zn）=n（H2SO4）=0.2moL,
则m（H2）=n（H2）*m（H2）=0.2moL*（2g/moL）=0.4g
（2）86.7%
而反应中的锌的质量为m=n=n（Zn）*m（Zn）=0.2moL*（65moL/L）=13g,
所以样品中锌的质量分数为：（13g/15g）*100%=86.7%
把含杂质（不与酸反应,也不溶于水）的铁粉样品6g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应所得溶液质量为105.4g,则该样品
某2g含杂质的氢氧化钠固体样品加入到10g质量分数为19.6%的硫酸中,恰好完全反应（杂质不与硫酸反应且不溶于水）,计算
100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求：
2.有含杂质的金属铁样品5.6g与足量的稀硫酸反应,生成0.16g氢气,则样品中所含杂质为
26g锌与206g稀硫酸恰好反应,求①原稀硫酸的溶质质量分数.②反应后所得溶液中溶质质量分数.
将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求：
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量分数
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,计算：
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求 反应后溶质化学式?（2）稀硫酸中溶质质量和溶剂的质量?
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
一根部分氧化的铝丝样品放入100g溶质质量分数为32.34%的稀硫酸中恰好完全反应,产生0.6gH2①求该样品的质
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．（2）反应后溶液中溶质的质量分数．