25℃时水中CO2浓度可以用亨利定律计算,已知水在25℃时蒸汽压为0.03167×10^5Pa,CO2亨利定律常数为3.
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 11:55:02
25℃时水中CO2浓度可以用亨利定律计算,已知水在25℃时蒸汽压为0.03167×10^5Pa,CO2亨利定律常数为3.34×10^(-7)mol/(L·Pa),CO2溶解于水发生酸解离反应的总平衡常数为2.14×10^(-6)mol/L,计算PH=5时二氧化碳溶解度.
![25℃时水中CO2浓度可以用亨利定律计算,已知水在25℃时蒸汽压为0.03167×10^5Pa,CO2亨利定律常数为3.](/uploads/image/z/16744433-41-3.jpg?t=25%E2%84%83%E6%97%B6%E6%B0%B4%E4%B8%ADCO2%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E7%94%A8%E4%BA%A8%E5%88%A9%E5%AE%9A%E5%BE%8B%E8%AE%A1%E7%AE%97%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%B0%B4%E5%9C%A825%E2%84%83%E6%97%B6%E8%92%B8%E6%B1%BD%E5%8E%8B%E4%B8%BA0.03167%C3%9710%5E5Pa%2CCO2%E4%BA%A8%E5%88%A9%E5%AE%9A%E5%BE%8B%E5%B8%B8%E6%95%B0%E4%B8%BA3.)
1、亨利定律Henry's law
在一定温度下,气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比.它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律.实验表明,只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的,此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质,气体压力则是溶质的蒸气压.所以亨利定律还可表述为:在一定温度下,稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比:
pB=kxB
式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压;xB是溶质的物质的量分数; k为亨利常数,其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关.由于在稀薄溶液中各种浓度成正比,所以上式中的xB还可以是mB(质量摩尔浓度)或cB(物质的量浓度)等,此时的k值将随之变化.
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时,亨利定律才能适用.若溶质分子在溶液中有离解、缔合等,则上式中的xB(或mB、cB等)应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量;在总压力不大时,若多种气体同时溶于同一个液体中,亨利定律可分别适用于其中的任一种气体;一般来说,溶液越稀,亨利定律愈准确,在xB→0时溶质能严格服从定律.
2、CO2+H2O=(H+)+(HCO3-)
将题目中数据代入公式中得到CO2在25℃下的溶解的摩尔浓度为:0.03167×10^5Pa*3.34×10^(-7)mol/(L·Pa)=1.05*10^(-3)mol/L
当pH=5时,氢离子浓度为10^(-5)mol/L,则溶解的CO2的摩尔量为
KX=10^(-5)
3、不知道你写的第二个常数的单位是否有问题?
以下的不知道怎么解决了,其实用化工原理里吸收和分离那一章里的一个公式可以很快解决
在一定温度下,气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比.它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律.实验表明,只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的,此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质,气体压力则是溶质的蒸气压.所以亨利定律还可表述为:在一定温度下,稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比:
pB=kxB
式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压;xB是溶质的物质的量分数; k为亨利常数,其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关.由于在稀薄溶液中各种浓度成正比,所以上式中的xB还可以是mB(质量摩尔浓度)或cB(物质的量浓度)等,此时的k值将随之变化.
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时,亨利定律才能适用.若溶质分子在溶液中有离解、缔合等,则上式中的xB(或mB、cB等)应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量;在总压力不大时,若多种气体同时溶于同一个液体中,亨利定律可分别适用于其中的任一种气体;一般来说,溶液越稀,亨利定律愈准确,在xB→0时溶质能严格服从定律.
2、CO2+H2O=(H+)+(HCO3-)
将题目中数据代入公式中得到CO2在25℃下的溶解的摩尔浓度为:0.03167×10^5Pa*3.34×10^(-7)mol/(L·Pa)=1.05*10^(-3)mol/L
当pH=5时,氢离子浓度为10^(-5)mol/L,则溶解的CO2的摩尔量为
KX=10^(-5)
3、不知道你写的第二个常数的单位是否有问题?
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亨利定律
亨利定律是啥?
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