有3mol/l的盐酸和硫酸100ml分别加入等质量的铁粉反应完毕生成气体的质量之比是3:4则盐酸中加入铁粉的质量
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 00:05:46
有3mol/l的盐酸和硫酸100ml分别加入等质量的铁粉反应完毕生成气体的质量之比是3:4则盐酸中加入铁粉的质量
如题,我知道这道题要判断两种酸哪个过量,但究竟怎样才能判断哪种酸过量呢?我始终想不明白,
如果把质量比改为4:那又会是什么情况呢?
如题,我知道这道题要判断两种酸哪个过量,但究竟怎样才能判断哪种酸过量呢?我始终想不明白,
如果把质量比改为4:那又会是什么情况呢?
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因为有3mol/l的盐酸和硫酸100ml,所以硫酸一定比盐酸多.
如果是盐酸过量,则硫酸也是过量的,所以生成气体的体积应该用铁的质量计算,即生成氢气1:1
如果盐酸和硫酸都是少量,则生成氢气的物质的量应该等于酸中氢离子物质的量的一半,即生成气体体积比是1:2
因为反应完毕生成气体的质量之比是3:4,所以盐酸是少量的,硫酸是过量的.
盐酸中的氢离子全部转化为氢气,所以3mol/l的盐酸100ml生成0.3克氢气,所以铁与硫酸反应生成0.4克氢气,所以盐酸中加入铁粉的质量是11.2克
如果是盐酸过量,则硫酸也是过量的,所以生成气体的体积应该用铁的质量计算,即生成氢气1:1
如果盐酸和硫酸都是少量,则生成氢气的物质的量应该等于酸中氢离子物质的量的一半,即生成气体体积比是1:2
因为反应完毕生成气体的质量之比是3:4,所以盐酸是少量的,硫酸是过量的.
盐酸中的氢离子全部转化为氢气,所以3mol/l的盐酸100ml生成0.3克氢气,所以铁与硫酸反应生成0.4克氢气,所以盐酸中加入铁粉的质量是11.2克
在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4,则加入铁
今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3:4,则加入
在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4.则加入铁
现有3摩每升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3:4,则盐酸中加入铁粉质量是
在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2:3,则加入
现有2mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2:3,则往酸中加入的铁粉
今有3mol/L HCL溶液和3mol/L H2SO4溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成的气体质量之
高一寒假作业化学在物质的量浓度为3mol/L的盐酸和硫酸各100ML的溶液中,分别加入等质量的铁粉,反应结束后生成气体的
在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉
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