答案是20,但我认为平衡时生成物浓度之比等于化学计量数只比,对于反应1,应该是5•5 不应该是5&
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/08/08 00:59:34
答案是20,但我认为平衡时生成物浓度之比等于化学计量数只比,对于反应1,应该是5•5 不应该是5•4 啊?
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/0f/50f9d45a12f9964d20c8a23d8dce36f9.jpg)
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H2是0.5 那么I2就是0.5
需要消耗的HI就是1
后面HI还有4,说明原来就是4+1=5
再问: 对的,所以我是5•5 对于第一个反应,但答案是5•4
再问:![](http://img.wesiedu.com/upload/d/73/d73a09520461dcc535268597252894d1.jpg)
再答: 算出来的5是NH3的浓度,但是HI平衡的时候是4呀 只要有HI 就存在着第二个反应
所以是20
再问: 我只对这点不明白,虽然后来进行了反应2,但即便没有反应2,第一个反应的平衡也会进行,从计算NH3的浓度的时候,我们就可以看出生成物浓度只比为1:1,如果忽略第二个反应,那K值就是25,第一个反应的K值总不能因为第二个反应改变。
再答: 但是确实有1mol的HI去分解了 也就是说我们通过反推出来5 只是为了算出NH3 平衡时NH3为5,但是平衡时 HI为4 所以只能用平衡状态的浓度去算
K是平衡常数 只与T有关
再问: 我明白了,两个反应是连锁的,有一必有2,那么如果问最后平衡时NH3和HI的浓度比应该回答5:4而不是1:1?
再答: 对 同样的NO2 和N2O4那个也是连着的 只要有NO2一定有N2O4 一样的道理
需要消耗的HI就是1
后面HI还有4,说明原来就是4+1=5
再问: 对的,所以我是5•5 对于第一个反应,但答案是5•4
再问:
![](http://img.wesiedu.com/upload/d/73/d73a09520461dcc535268597252894d1.jpg)
再答: 算出来的5是NH3的浓度,但是HI平衡的时候是4呀 只要有HI 就存在着第二个反应
所以是20
再问: 我只对这点不明白,虽然后来进行了反应2,但即便没有反应2,第一个反应的平衡也会进行,从计算NH3的浓度的时候,我们就可以看出生成物浓度只比为1:1,如果忽略第二个反应,那K值就是25,第一个反应的K值总不能因为第二个反应改变。
再答: 但是确实有1mol的HI去分解了 也就是说我们通过反推出来5 只是为了算出NH3 平衡时NH3为5,但是平衡时 HI为4 所以只能用平衡状态的浓度去算
K是平衡常数 只与T有关
再问: 我明白了,两个反应是连锁的,有一必有2,那么如果问最后平衡时NH3和HI的浓度比应该回答5:4而不是1:1?
再答: 对 同样的NO2 和N2O4那个也是连着的 只要有NO2一定有N2O4 一样的道理
可逆反应一定是化学反应吗 为什么可逆反应平衡时浓度之比不一定等于化学计量数之比
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