2C2H6(g)+7O2(g)->4CO2(g)+6H2O(I) 1.计算把15.0g C2H6(g)完全燃烧可生成多少
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/08/18 21:43:21
2C2H6(g)+7O2(g)->4CO2(g)+6H2O(I) 1.计算把15.0g C2H6(g)完全燃烧可生成多少质量的H2O(l)?
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设完全燃烧可生成H2O(l)的质量是x
2C2H6(g)+7O2(g)->4CO2(g)+6H2O(l)
2 * 30 6*18
15 g x
2*30 / (6*18) = 15 g /x
解得x = 27 g
因此完全燃烧可生成27 g H2O(l)
再问: 2.需要把多少质量的Mg燃烧才可以生成5.0g的氧化镁?谢谢额
再答: 设需要Mg的质量是x 2 Mg + O2 ==点燃== 2 MgO 2*24 2*(24+16) x 5 g 所以 48/80 = x / 5 g 解得x = 3 g 即需要3 g的Mg燃烧才可以生成5.0g的氧化镁
2C2H6(g)+7O2(g)->4CO2(g)+6H2O(l)
2 * 30 6*18
15 g x
2*30 / (6*18) = 15 g /x
解得x = 27 g
因此完全燃烧可生成27 g H2O(l)
再问: 2.需要把多少质量的Mg燃烧才可以生成5.0g的氧化镁?谢谢额
再答: 设需要Mg的质量是x 2 Mg + O2 ==点燃== 2 MgO 2*24 2*(24+16) x 5 g 所以 48/80 = x / 5 g 解得x = 3 g 即需要3 g的Mg燃烧才可以生成5.0g的氧化镁
已知下列两个热化学方程式:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.mo
4.6g酒精在空气中完全燃烧后,生成8.8g CO2和5.4g H2O,通过计算说明:
5.8g某有机物完全燃烧,生成CO2 13.2g , H2O 5.4g .含有哪些元素?
6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2 点燃 2CO2+4H2O,计算R元素组成
1g甲烷完全燃烧生成多少二氧化碳 CH4+O2=H2O+CO2 由这个化学式求
若0.5mol有机物完全燃烧,生成co2 13.2g H2O 5.4g 则分子式是
C3H8+5O2=3CO2+4H2O ,请计算22g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量.
1.计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量. C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8g CO2和3.6g H2O,则该有机物的化学式为
在相同的温度下,2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(g)+aKJ 2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(I)+
6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2 点燃 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论,
将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2点燃.. 2CO2+4H2O则由此得