几道化学题(计算标准电极势)
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/18 23:45:35
几道化学题(计算标准电极势)
1.利用(Ag+)+e=Ag的标准电极势求AgI+e=Ag+(I-)的标准电极势.
2.求Ag(CN)4(3-负三价离子)+e=Ag+4CN-的电极势在2mol/L的氰化钾溶液中.
1.利用(Ag+)+e=Ag的标准电极势求AgI+e=Ag+(I-)的标准电极势.
2.求Ag(CN)4(3-负三价离子)+e=Ag+4CN-的电极势在2mol/L的氰化钾溶液中.
![几道化学题(计算标准电极势)](/uploads/image/z/16617785-41-5.jpg?t=%E5%87%A0%E9%81%93%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%EF%BC%88%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%A0%87%E5%87%86%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%8A%BF%EF%BC%89)
你这个问题好难打出来啊!
1.认为碘化银与银单质这个电对的电极电势,是一价银离子与银单质这个电对的标准电极电势的非标准状态:
能斯特方程:
标准电极电势AgI/Ag=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]
=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lgKspAgI
2.同理,认为四氰合银与银单质这个电对的电极电势,是一价银离子与银单质这个电对的标准电极电势的非标准状态:
能斯特方程:
标准电极电势Ag(CN)4(3-)/Ag=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]
=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg(1/K稳)
这下可以自己计算了吧?
1.认为碘化银与银单质这个电对的电极电势,是一价银离子与银单质这个电对的标准电极电势的非标准状态:
能斯特方程:
标准电极电势AgI/Ag=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]
=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lgKspAgI
2.同理,认为四氰合银与银单质这个电对的电极电势,是一价银离子与银单质这个电对的标准电极电势的非标准状态:
能斯特方程:
标准电极电势Ag(CN)4(3-)/Ag=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]
=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg(1/K稳)
这下可以自己计算了吧?