搜狗做题网大学无机化学 最好写在纸上,真诚相待
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 04:29:32
大学无机化学 最好写在纸上,真诚相待
1、电极电势越大的,氧化能力越强.
四种物质都使Ag+氧化能力减弱,因为生成了难溶物或者配合物,使c(Ag+）浓度降低；
但四种相比,加氨水的,氧化能力最大,其c(Ag+)降低的最小
2、电极电势越小的,还原能力越强.
加Na2S的,c(Ag+)降低得最多,所以Ag的还原能力最大.
3、分析
能斯特方程：E = E0 + 0.0592 lg c(Ag+)
(1)生成难溶物时
E = E0 + 0.0592 lg c(Ag+) = E0 + 0.0592 lg Ksp
(2)生成配合物时
E0 + 0.0592 lg c(Ag+) = E0 - 0.0592 lg K稳
再问： (2)生成配合物时
E0 + 0.0592 lg c(Ag+) = E0 - 0.0592 lg K稳
再问： 这处看不懂，希望可以详细解释一下
再问： 在不在？
再问： 在不在啊？亲
再答： 比如：Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2 +
[ Ag(NH3)2 + ] / [Ag+][NH3]^2 = K稳
[Ag+] = [ Ag(NH3)2 + ] / K稳[NH3]^2
标态时[ Ag(NH3)2 + ]=1 mol/L 、[NH3]=1mol/L
[Ag+] = 1/ K稳
E0 + 0.0592 lg c(Ag+) = E0 - 0.0592 lg K稳
再问： 懂了
四种物质都使Ag+氧化能力减弱,因为生成了难溶物或者配合物,使c(Ag+）浓度降低；
但四种相比,加氨水的,氧化能力最大,其c(Ag+)降低的最小
2、电极电势越小的,还原能力越强.
加Na2S的,c(Ag+)降低得最多,所以Ag的还原能力最大.
3、分析
能斯特方程：E = E0 + 0.0592 lg c(Ag+)
(1)生成难溶物时
E = E0 + 0.0592 lg c(Ag+) = E0 + 0.0592 lg Ksp
(2)生成配合物时
E0 + 0.0592 lg c(Ag+) = E0 - 0.0592 lg K稳
再问： (2)生成配合物时
E0 + 0.0592 lg c(Ag+) = E0 - 0.0592 lg K稳
再问： 这处看不懂，希望可以详细解释一下
再问： 在不在？
再问： 在不在啊？亲
再答： 比如：Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2 +
[ Ag(NH3)2 + ] / [Ag+][NH3]^2 = K稳
[Ag+] = [ Ag(NH3)2 + ] / K稳[NH3]^2
标态时[ Ag(NH3)2 + ]=1 mol/L 、[NH3]=1mol/L
[Ag+] = 1/ K稳
E0 + 0.0592 lg c(Ag+) = E0 - 0.0592 lg K稳
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