1.在4种化合物中1.在4种化合物中1.NaHCO3 2.AL(OH)3 3.(NH4)2S 4.H2N-CH2COOH

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/22 15:11:32

1.在4种化合物中
1.在4种化合物中1.NaHCO3 2.AL(OH)3 3.(NH4)2S 4.H2N-CH2COOH中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）
A 24 B 12 C 123 D 1234
2.将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中所含铝元素与溶液中所含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）
A 1:3 B 2:3 C 1:7 D 2:7

选D
前面2个估计你会 3和碱得到NH3,而和酸得到H2S,
4 这是个氨基酸,里面的氨基和酸反应,羧基和碱反应
设原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度分别为 x 和y mol
则等体积溶液中Al3+为 2x ,OH-为 y mol
分俩种情况：
第一种：溶液中的铝元素是Al3+
则反应掉一半的硫酸铝即x mol的Al3+需要 3x的OH-
所以3x = y,x：y=1 ：3 A对
第二种：溶液中的铝元素是 AlO2-
则Al3+全部生成沉淀后有一半的沉淀溶解了
2x的Al3+全部生成沉淀需要OH-为6x ,得到沉淀为2x mol,溶解一半的沉淀又需要OH-为x
所以总共消耗OH-为 6x+x=7x ,
即 7x=y,即x：y=1：7 C对
综上选 A 和C
再问：【则Al3+全部生成沉淀后有一半的沉淀溶解了 2x的Al3+全部生成沉淀需要OH-为6x ，得到沉淀为2x mol，溶解一半的沉淀又需要OH-为x】能详细解释一下，行吗？因为前几天问题不知为什么失效了？现在又可以了，我一定采纳的，我真诚的谢谢你！
再答：根据方程： Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3 2x的Al3+ 消耗了6x的OH- ，生成了 2x的 Al(OH)3 Al(OH)3 +OH- ==AlO2- +2H2O 2x的Al(OH)3溶解一半即溶解x ，需要 x的OH- 所以共需要OH- 为 6x +x==7x

在：①NaHCO3②Al（OH）3③Al2O3④Al四种物质中，既能与盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）A 下列既能和酸又能和强碱溶液反应的化合物有：1“Al 2"Na2CO3 3"Al2O3 4:NaHCO3 5"Al(OH) 现有下列物质:1 NaHCO3,2 Al(OH)3,3 (NH4)2S,4 K2SO4,5 AgNO3.其中既能和盐酸反在Al的化合物物和单质中,那几个可以和naoh反应生成偏铝酸根,那些生成Al（oh）3? 铵盐中有共价键吗1.铵盐是离子化合物吧,那么离子键是体现在NH4+和Cl-间吗?2.该离子化合物中有无N-H共价键呢?如一定质量某化合物在空气中燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该化合物 1.CH4 2.C2H4 3.C2H6 4 下列物质1 nahco3 2 （nh4)so4 3 al2o3 4 （nh4)2co3 5 mg（oh）2中既可以和盐在K+、NH4+、Ag+、Al+、Cl-、OH+、SO42-等离子中,能在同一溶中大量共存的五种离子是_____,要配制 AL(OH)3,Cu(OH)2是离子化合物还是共价化合物? 下列物质在水溶液中不存在除水电离之外的电离平衡的是?（NH4）2SO4 NaHCO3 H3PO4 Fe（OH）3 有Al(OH)3,MgCO3,NaHCO3的混合物,全部溶解在2mol/L的盐酸250ml中,生成的气体在标准状况下的体配位化合物Na[Al(OH)4]如何读?