0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/22 22:57:07

水电离的,还是醋酸电离的,醋酸10的负1次方,
再问：水的电离，不好意思，打漏了
再答：是怎样吧？！
再问： 0.1mol/L的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)为多少？
再答： 10的负13次方，（常温下），这是弱酸，好像也是怎样
再问：刚好等于？
再答：题目没有电离常数吧，没有的话就是这个了
再问：没有电离常数
再问：但是答案是大于，并非等于
再问：我明白了
再答：嗯，好久没看过化学了，刚才看到CH3COOH这化学式差点也想不起是什么物质，，，，因为这是弱酸，有电离，也有水解，
再答：明白了吧！
再问：嗯。。。我看看谁能给出正确答案，没有的话，就是你了
再答：明天给你正确答案
再答：明天看书
再问：不用了，麻烦你了，我已经懂了，谢啦
再答：嗯

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 ,加入Zn粉,电离度,导电能力,n(H+),c(H+)的变化,及原因乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）比较浓度为0.1mol/L的下列溶液中由电离出的C(H+)的大小（1）盐酸（2）醋酸溶液（3)硫酸溶液（4）氢氧化钠 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍