已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/05 12:46:33

已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15
已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15,
相同温度下,物质的量浓度相同的H2S溶液,NaHS溶液中,c(S^2-)较小的是________,c(HS^-)较大的是——————.

c(S^2-)较小的是_____H2S___,c(HS^-)较大的是____NaHS___.
从数据上可以看出,HS-的电离比较困难,在H2S中,由于第一步电离产生H+还会抑制第二步的电离,而NaHS中HS-的电离没有H+的抑制,所以H2S的S2-较小.
NaHS是强电解质,完全电离,H2S是弱电解质,所以NaHS的HS-较大.

7)若有定义语句：int k1=10,k2=20;,执行表达式(k1=k1>k2)&&(k2=k2>k1)后,k1和k2 一道化学关于水解的题已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7,K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常在C语言中,有定义语句：int k1=10,k2=20;执行表达式（k1=k1>k2）&&(k2=k2>k1)后,k1和已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数 matlab中,可以这样用吗?k1=-10; k2=15; a=linspace(k1,k2,100); 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（　　）已知二元一次方程组y=k1x+b1和y=k2x+b2 (1)k1,k2,b1,b2满足什么条件时, 已知直线l1、l2的倾斜角分别是a1、a2,斜率分别是k1、k2,a1+a2=90°,则k1+k2的最小值为多少 -1=k1+k2 5=3k1+k2/3 化学式电离常数（25℃） HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为? C++程序帮我看下哪里错了我想把a[10] 和b[10] 中的数 sum[k1+k2]=sum[k1+k2]+a[k