100g稀硫酸与足量的锌充分反应的求算

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/31 19:37:17

某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气。过滤后，将所得的硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来的温度时恰好饱和，计算： [1]硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液是用98%（密度为1.84克/立方厘米）的浓硫酸稀释而成的，则需浓硫酸和水各多少毫升？（水的密度为1克/立方厘米） [2]反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数。（未蒸发前） [3]该温度时硫酸锌的溶解度和该温度下饱和溶液的溶质质量分数。

解题思路：根据化学方程式计算出溶质。算出溶剂即可求解
解题过程：
某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气。过滤后，将所得的硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来的温度时恰好饱和，计算： [1]硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液是用98%（密度为1.84克/立方厘米）的浓硫酸稀释而成的，则需浓硫酸和水各多少毫升？（水的密度为1克/立方厘米）
[2]反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数。（未蒸发前）
[3]该温度时硫酸锌的溶解度和该温度下饱和溶液的溶质质量分数。
解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
z x y 0.2
x=9.8g y=16.1g z＝6.5g
(1)9.8/100]×100%=9.8%
9.8÷98%÷1.84＝5.4mL水：100-（9.8/98%）＝90g
16.1/(100+6.5-0.2)＝15.1%
总的水的质量为100-9.8＝90.2g
蒸发40.2g水还有水为90.2-40.2=50g
溶解度为：16.1:50=m:100 m＝32.2g
质量分数为：32.2/132.2＝24.4%
最终答案：略

将50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸充分反应后 10g含杂质的铁与足量的稀硫酸充分反应后（杂质与酸不反应）,产生氢气4.6g,求铁的纯度? 实验室为测定一种不纯的锌的纯度,取20g样品与足量的稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应）,测得生成氢气0.4g.求该样品将100g稀硫酸与足量的铁粉反应生成氢气0.4g 求（1）欲配置100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸多少克?（2）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应,可含有一种杂质的铁5g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.1摩尔的氢气 100g稀硫酸与足量的锌反应,生成氢气0.2g 求稀硫酸啊中溶质的质量分数是多少? 含杂质的铁10g与足量的100g稀硫酸反应（杂质不反应）,充分反应之后称得溶液的质量为105.4g则铁的纯度为? 含杂质的铁20g与足量的100g稀硫酸反应充分反应后称得溶液质量119.4g,杂质不反应,则铁的纯度是多少?请有杂质的锌8g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2g 200g硫酸溶液与足量的锌反应放出0.2mol H2,求ZnSO4% 不纯的铁粉【杂质不反应不溶于水】与足量100克稀硫酸充分反应溶液质量105.4克,求铁粉中铁的纯度