1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：物理作业时间：2024/07/17 20:25:10

1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及氧气的△H,△S,△F,△U,△G

（1.）绝热Q=0,真空,W=0理想气体,△U=0,温度不变△H=0,△S=nRln(p1/p2),
△F=△U-T△S= -T△S; △G=△H-T△S=-T△S
（2.）绝热Q=0,p的1-r次方乘以T的r次方=常数（绝热过程的过程方程）计算终态温度T2,
W=△U=nCv,m(T2-T1); △H=n[Cv,m+R](T2-T1); ,△S=nRln(p1/p2),+n[Cv,m+R]ln(T2/T1)
△F=△U-△(TS)=-△U-△(T2S2-T1S1) S2=△S+S1
△G=△H-△(TS)=-△H-△(T2S2-T1S1) S2=△S+S1
（3.）等温可逆Q=-W=-nRTln（p1/p2） ,△U=0,△H=0,△S=nRln(p1/p2),
△F=△U-T△S= -T△S; △G=△H-T△S=-T△S

在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H 1mol的理想气体,从体积V1的始态分别经（a）绝热可逆膨胀过程；（b）恒压膨胀到同一终态p1、v2、t2.比较：W（绝 1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡 1mol理想气体从同一状态出发,分别经绝热,等压,等温三种膨胀过程到达体积相同的状态,则内能增加的过程是________ (1)一定量的理想气体,从P—V图上状态A出发,分别经历等压、等温、绝热三种过程,由体积V_1膨胀到体积V_2,在上述三为什么理想气体绝热向真空膨胀的Q值为0,但是熵变却不为0；但是理想气体绝热可逆膨胀的Q值为0,熵变却为0 理想气体向真空做绝热膨胀,温度,压强如何变化? 理想气体绝热自由膨胀为何不可逆? 1mol理想气体依次经下列过程（Ⅰ）恒容下从25℃升温至100℃（Ⅱ）绝热自由膨胀至二倍体积（Ⅲ）恒压下冷却理想气体绝热膨胀T,P,V如何变化? 理想气体绝热节流膨胀,实际气体绝热节流膨胀,实际气体绝热可逆膨胀,热力学函数哪些为零?哪些相等?