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以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe（OH）3

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/12 15:19:24
以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为
（　　）
A. 6mol
B. 8mol
C. 10mol
D. 12mol
以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe（OH）3
根据铁原子守恒知，4molFe（OH）3～4molFe（OH）2，所以生成4molFe（OH）3需要4molFe（OH）2；
活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O

 电解 
.
 H2+Fe（OH）2↓，
根据电解方程式得，生成4molFe（OH）2需要水的物质的量为8mol；
又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
根据方程式得，生成4molFe（OH）3需要水的物质的量为2mol，
所以得到4molFe（OH）3沉淀消耗水的物质的量共为10mol．
故选C．
一道!请进.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（oh）3沉淀，此时消耗水的 电解池的题以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后共消耗水5mol,此间得到的Fe(OH)3沉淀的 以铁作阳极 铜为阴极 对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到2molFe（OH）3沉淀,此间共消耗水的物 以铁未阳极.以铜为阴极对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后共消耗水5mol,得到多少氢氧化铁沉淀 以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ 以铁为阳极,铜为阴极对足量NaHO溶液电解,一段时间后,得到了2mol 以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol 以Fe为阳极Pt为阴极 电解足量硫酸钠,生成氢氧化铁4摩尔.求消耗水的量 以铁为阳极,铜为阴极,对足量的氢氧化钠进行电解,一段时间后得到4摩尔的氢氧化铁沉淀, 以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少 以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后得到2摩尔的氢氧化铁沉淀,此间共消耗水的物质的量为多少?