将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），通过计算求所消耗的硝酸的物质的量．

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/30 20:24:37

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），通过计算求所消耗的硝酸的物质的量．______．

1.92gCu的物质的量=
1.92g
64g/mol=0.03mol，
n（NO，NO₂）=
1.12L
22.4L/mol=0.05mol，
反应生成Cu（NO₃）₂与氮的氧化物（NO、NO₂中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO₃）₂=0.03mol，
根据氮原子守恒可知n_反应（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故答案为：0.11mol．

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）.则所消耗硝酸的物质的量是（　　）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）,则所消耗硝酸的物质的量将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,挡铜完全作用时,收集到气体2.24L（标准状况下）,那么所消耗的硝酸物质的量是多将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉反应完毕时收集到气体0.896L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是A.0 1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应是,收集到标准状况得气体1.12L,则所消耗硝酸的物质的量将19.2g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体2.24L(标况下）则消耗硫酸的物质的量是（）? 将1.92克铜粉与一定量稀硝酸反应,当铜粉作用时收集到气体1.12升,则所消耗HNO3的物质的量为若将12．8g铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完后,共产生气体5.6L(标准状况）,则消耗的硝酸的物质的量是＿＿,所得气体将1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况）,求消耗HNO3的物质的量把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1.12升气体时,金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸的将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产成气体5.6L（标准状况下）.则所消耗硝酸的物质的量是多少 38.4gCu与适量浓硝酸反应,当铜全部作用后,共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化）反应消耗的硝酸的物质的量