为什么利用原电池原理可以使一个化学反应的速率加快好多?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 05:53:36
为什么利用原电池原理可以使一个化学反应的速率加快好多?
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追问:嘿嘿,还不到点子上 回答:这个问题要讲清楚,就牵涉到金属在水溶液中的双离子层的结构,不好说清楚 追问:鉴于我这种小人物的求知之心,您就牺牲一点神经细胞为我这种脑残的家伙解答吧!我很有耐心的… 回答:以锌、铜和盐酸反应为例:开始锌单质失去电子给氢离子,氢离子变成了氢气,锌单质表面的锌离子并不会快速离开锌粒表面,而是在锌粒表面形成一层带正电荷的锌离子层.由于这一层正电离子的存在,带正电的氢离子不能再靠近锌粒,与其进一步发生反应.由于同性相斥,氢离子被排斥,反而是阴离子被这些锌离子吸引.如果形成了原电池,通过导体连接的两种金属是等电势体,氢离子不易从锌粒表面得到电子,却很容易从铜的表面得到电子,从而加快了反应!我这样讲不一定很准确,也不知道你可能理解一点了?追问:完全理解!
为什么原电池可以加快化学反应速率?
原电池原理为什么能加快反应速率
利用原电池原理可加快制氢气的速率,但可能影响生成氢气的量,为什么
为什么原电池可以加快反应速率?(如:锌铜原电池)
原电池 化学反应速率锌和铜构成原电池后,铜的表面有气泡产生,那锌的表面还会不会有气泡产生呢.原电池为什么可以加快化学反应
原电池加快反应速率在原电池中,粗锌会加快反应速率,粗锌与杂质溶液又是一个原电池,为什么会加快锌的腐蚀,加快速率的实质是加
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为什么构成原电池能加快化学反应速率?为什么构成铜锌稀硫酸原电池后,锌失去的电子氢离子不能直接得到,
原电池为什么能加快氧化还原反应的速率?
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