已知0.1mol/L酸式盐N191的溶液p9=5,则下列说法正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 15:07:53
已知0.1mol/L酸式盐N191的溶液p9=5,则下列说法正确的是( )
A.NaHA的电离方程式为NaHA═Na++H++A-
B.HA-的水解抑制了HA-的电离
C.c(A2-)>c(H2A)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
A.NaHA的电离方程式为NaHA═Na++H++A-
B.HA-的水解抑制了HA-的电离
C.c(A2-)>c(H2A)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
![已知0.1mol/L酸式盐N191的溶液p9=5,则下列说法正确的是( )](/uploads/image/z/16046871-15-1.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A50.1mol%2FL%E9%85%B8%E5%BC%8F%E7%9B%90N191%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2p9%3D5%EF%BC%8C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%E3%80%80%E3%80%80%EF%BC%89)
A、0.五mol/L酸式盐waHA若完全电离,则pH=五,而pH=5则HA-为弱酸的酸式酸根离子,则正确的电离方程式为waHA═wa++HA-,故A错误;
B、溶液pH=5,则HA-的电离大于其水解,即电离抑制了其水解,故B错误;
C、溶液pH=5,HA-的电离大于其水解,HA-电离生成A2-,水解生成H2A,则c(A2-)>c(H2A),故C正确;
D、waHA的溶液中电荷守恒式为c(wa+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),物料守恒式为c(wa+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),则c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)-c(A2-),故D错误;
故选C.
B、溶液pH=5,则HA-的电离大于其水解,即电离抑制了其水解,故B错误;
C、溶液pH=5,HA-的电离大于其水解,HA-电离生成A2-,水解生成H2A,则c(A2-)>c(H2A),故C正确;
D、waHA的溶液中电荷守恒式为c(wa+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),物料守恒式为c(wa+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),则c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)-c(A2-),故D错误;
故选C.
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是
已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是(详细见图) 不要直接
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]
对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法中正确的是( )
28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是()?
下列有关10ml 0.1mol/l ch3cooh溶液和100ml 0.01mol/l ch3cooh溶液说法正确的是
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后,溶液显碱性下列说法正确的是
将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是
常温下,有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是( )
为配制0.1mol/L CuSO 4 溶液,下列说法中,正确的是( )
用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol•L-1K2SO4溶液的正确说法是( )