在pH=3.00的HAc(Ka=1.75脳10^-5)溶液中,的起始浓度是
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 02:22:38
在pH=3.00的HAc(Ka=1.75脳10^-5)溶液中,的起始浓度是
哎,刚学,不太明白,
哎,刚学,不太明白,
5.71*10^-2 mol/L
Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
c(CH3COOH)=c(H+)*c(CH3COO-)/Ka
pH=3,c(H+)=10^-3 mol/L
因为CH3COOH能电离出等量的H+和CH3COO-,所以c(H+)=c(CH3COO-)=10^-3 mol/L
c(CH3COOH)=c(H+)*c(CH3COO-)/Ka=(10^-3*10^-3)/1.75*10^-5=5.71*10^-2 mol/L
Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
c(CH3COOH)=c(H+)*c(CH3COO-)/Ka
pH=3,c(H+)=10^-3 mol/L
因为CH3COOH能电离出等量的H+和CH3COO-,所以c(H+)=c(CH3COO-)=10^-3 mol/L
c(CH3COOH)=c(H+)*c(CH3COO-)/Ka=(10^-3*10^-3)/1.75*10^-5=5.71*10^-2 mol/L
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.(已知Ka=1.8*10-5)
将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为?
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
0.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5)
在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值?
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka(HAc)=1.76*
HAC的Ka是1.75X10-5.0.1mol/dm-1的HAC溶液的PH值是多少
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)=1.8×10-5.
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76×10-5
计算0.05mol•l-1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10-5