把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算 (1)该合金中镁与铝的物质的量
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 19:37:20
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算 (1)该合金中镁与铝的物质的量
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算
(1)该合金中镁与铝的物质的量之比
(2)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生的H2的体积(标准状况下)
急用
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算
(1)该合金中镁与铝的物质的量之比
(2)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生的H2的体积(标准状况下)
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(1)镁和烧碱不反应,铝和过量烧碱反应生成偏铝酸钠并放出氢气
6.72L标况下的氢气的物质的量为0.3mol,这些电子都来自于铝失去的电子.
根据电子守恒可知,参加反应的铝为0.2mol,即5.4g.所以镁为10.2-5.4=4.8g,即0.2mol
质量比Mg:Al=4.8:5.4=8:9
(2)0.2mol铝和0.2mol镁一共可以提供电子0.6+0.4=1mol
根据电子守恒可知,产生氢气0.5mol,标况下的体积为11.2L
再问: 应该物质的量吧 1:1 吧 第二小问 可以详细一点吗?拜托了?!
再答: 第二小问的电子守恒法是非常实用的方法,尤其是在做选择题的时候。 氧化还原反应总有电子得失,在题中,镁和铝失去电子变成离子,这些电子被氢离子得到变成氢气。也就是 Al→Al3+ Mg→Mg2+ ,一摩尔铝失去3mol电子,一摩尔镁失去2mol电子。 2H+→H2 , 生成一摩尔氢气需要2mol电子。 根据得失守恒,镁和铝一起提供了1mol电子,这1mol电子可以用来生成氢气0.5mol。
6.72L标况下的氢气的物质的量为0.3mol,这些电子都来自于铝失去的电子.
根据电子守恒可知,参加反应的铝为0.2mol,即5.4g.所以镁为10.2-5.4=4.8g,即0.2mol
质量比Mg:Al=4.8:5.4=8:9
(2)0.2mol铝和0.2mol镁一共可以提供电子0.6+0.4=1mol
根据电子守恒可知,产生氢气0.5mol,标况下的体积为11.2L
再问: 应该物质的量吧 1:1 吧 第二小问 可以详细一点吗?拜托了?!
再答: 第二小问的电子守恒法是非常实用的方法,尤其是在做选择题的时候。 氧化还原反应总有电子得失,在题中,镁和铝失去电子变成离子,这些电子被氢离子得到变成氢气。也就是 Al→Al3+ Mg→Mg2+ ,一摩尔铝失去3mol电子,一摩尔镁失去2mol电子。 2H+→H2 , 生成一摩尔氢气需要2mol电子。 根据得失守恒,镁和铝一起提供了1mol电子,这1mol电子可以用来生成氢气0.5mol。
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2(标准状况下).试计算(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中
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