2.8g 铁与100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计.求:
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 10:46:07
2.8g 铁与100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计.求:
(1)产生的气体在标准状况下的体积.
(2)反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度.
(3)稀硫酸的物质的量浓度.
(1)产生的气体在标准状况下的体积.
(2)反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度.
(3)稀硫酸的物质的量浓度.
![2.8g 铁与100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计.求:](/uploads/image/z/15945516-36-6.jpg?t=2.8g%26nbsp%3B%E9%93%81%E4%B8%8E100mL%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%BF%BD%E7%95%A5%E4%B8%8D%E8%AE%A1%EF%BC%8E%E6%B1%82%EF%BC%9A)
2.8g铁,其物质的量为
2.8g
56g/mol=0.05mol,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
0.05 0.05 0.05 0.05
(1)则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L,答:产生的气体在标准状况下的体积为1.12L;
(2)所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为
0.05mol
0.1L=0.5mol/L,答:所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L;
(3)恰好完全反应,硫酸的物质的量为0.05mol,则稀硫酸的物质的量浓度为
0.05mol
0.1L=0.5mol/L,答:稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L.
2.8g
56g/mol=0.05mol,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
0.05 0.05 0.05 0.05
(1)则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L,答:产生的气体在标准状况下的体积为1.12L;
(2)所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为
0.05mol
0.1L=0.5mol/L,答:所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L;
(3)恰好完全反应,硫酸的物质的量为0.05mol,则稀硫酸的物质的量浓度为
0.05mol
0.1L=0.5mol/L,答:稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L.
14g铁粉与1L某未知浓度的稀硝酸恰好完全反应,放出NO气体.反应后溶液质量增加了8g.(溶液的体积变化忽略不计),求:
2mol/LNa2CO3 30ml与足量1mol/LHCl溶液恰好完全反应,若忽略体积变化,求生成物的物质的量浓度
13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成so2气体.若反应后溶液体积为100ml,求所得溶液中硫酸...
100ml 6mol/L的稀HNO3与1.92g铜反应后,所得溶液中氢离子的物质的量浓度是多少?(溶液的变化体积忽略不计
100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求:
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100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量
将20gNaOH固体溶于水,配制成500mL溶液,取该溶液100mL恰好与一定体积1mol/L的稀硫酸完全反应.计算:
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