搜狗做题网高一化学原电池的疑问疑问疑问疑问
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/08/15 09:30:06
高一化学原电池的疑问疑问疑问疑问
1 Zn-Cu-hcl组成的原电池中,Zn做负极,Zn失去的电子通过导线转移到Cu上.可是为什么zn不是直接与HCL反应?而是把电子转移到Cu上呢?
2 Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁可以自身失去电子变成离子,电子通过导线到铝片上（退一步讲,AL为负极,为什么它可以和naoh反应 而zn却不能和hcl反应?）
3 书上说要构成电解池 则要能自发的发生氧化还原反应,可是发生反应的是哪个与那个啊（我知道不会是负极和电解液）
望高手指点一下 小弟感激啊!
1 Zn-Cu-hcl组成的原电池中,Zn做负极,Zn失去的电子通过导线转移到Cu上.可是为什么zn不是直接与HCL反应?而是把电子转移到Cu上呢?
2 Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁可以自身失去电子变成离子,电子通过导线到铝片上（退一步讲,AL为负极,为什么它可以和naoh反应 而zn却不能和hcl反应?）
3 书上说要构成电解池 则要能自发的发生氧化还原反应,可是发生反应的是哪个与那个啊（我知道不会是负极和电解液）
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1、这就是电化学难理解的地方,也是原电池原理,Zn是直接与HCL反应的,只是,得失电子的场合发生了改变,为什么把电子转移到Cu上呢?可以从两方面解释这个问题,首先,Zn和Cu做两极,形成了电势差,这样就有了电流,电子从高电势向低电势流动,其次,你可以认为,Cu的导电性比水槽中的电解液的导电性好多了,所以电子选择从金属导线这里流动
2、原电池的形成的原因就是由电子得失,在Mg--Al--NaOH溶液构成的原电池,Mg不与电解液反应,而铝不但和电解液反应,而且发生的是氧化还原反应,有电子得失,铝在这里失去电子,所以,铝就做这个原电池的负极了
3、通过第三个问题,我知道你为什么没有搞懂这些问题了
你括号中的那句话就是错的,实际上,原电池就是负极和电解液反应,而正极只是做了一个能导电,并且能和负极形成电势差的工具而已
所以,原理上讲,能自发放生氧化还原反应的都能设计成原电池
当然,有原电池原理衍生出来的电化学装置,可能有所不同,比如,氢氧燃料电池,实际上,就变成了正极充入的氧气和负极充入的氢气之间的反应了,而两极极板和电解液不参与氧化还原反应,这就更深了
2、原电池的形成的原因就是由电子得失,在Mg--Al--NaOH溶液构成的原电池,Mg不与电解液反应,而铝不但和电解液反应,而且发生的是氧化还原反应,有电子得失,铝在这里失去电子,所以,铝就做这个原电池的负极了
3、通过第三个问题,我知道你为什么没有搞懂这些问题了
你括号中的那句话就是错的,实际上,原电池就是负极和电解液反应,而正极只是做了一个能导电,并且能和负极形成电势差的工具而已
所以,原理上讲,能自发放生氧化还原反应的都能设计成原电池
当然,有原电池原理衍生出来的电化学装置,可能有所不同,比如,氢氧燃料电池,实际上,就变成了正极充入的氧气和负极充入的氢气之间的反应了,而两极极板和电解液不参与氧化还原反应,这就更深了