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来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/04 18:24:25

解题思路：根据物质的性质进行分析
解题过程：
分析解答：
当沉淀达到最大值时，溶液的体积为原来的两倍，即加入NaOH溶液的体积为400mL，
所以加入氢氧化钠的物质的量==1mol/L*0.4L==0.4mol
即生成的沉淀中n(OH^- )==0.4mol
沉淀最大时沉淀的质量==m(合金)+m（OH ^-）==3.9g+0.4mol*17g/mol==10.7g
假设原合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则
根据合金的总质量：24xg + 27yg ==3.9g
根据氢氧根的物质的量：2xmol + 3ymol==0.4mol
解得：x==0.05 y==0.1
合金中镁的质量分数==（1.2g / 3.9g）100%==30.8%

最终答案：略

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