取某有机物8克（相对分子质量为32）,在氧气中完全燃烧,生成11克CO2和9克H2O,试通过计算说明该有机物,除一定含C

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/28 16:51:52

取某有机物8克（相对分子质量为32）,在氧气中完全燃烧,生成11克CO2和9克H2O,试通过计算说明该有机物,除一定含C、H两种元素外是否还会含有O元素?（注：设该有机物化学式为CxHyOz,分别根据C、H元素的质量求出x,y,z即可）
可是8-4=4说明有机物含氧元素？万一是氧气提供的不可以吗？

11g CO2中含有C元素质量 = 11/44 * 12 = 3g
9g H2O中含有H元素质量 = 9/18 * 2 = 1g
因为3+1=4g < 8g
说明有机物中除了C,H外还有O氧元素,氧元素质量=8-4=4g.
原子个数C:H:O = (3/12):(1/1):(4/16) = 1:4:1
所以x=1,y=4,z=1

某有机物的相对分子质量为46.46克,该有机物在充足的氧气中燃烧可生成88克CO2和54克H2O 一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时,生成8.8克CO2和5.4克H2O,则该有机物的化学式为（）取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9g H2O，则 8g某有机物在氧气中完全燃烧生成11gCO2和9g水则有机物中一定含有啥元素．若相对分子质量为32, 某有机物在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,的分子个数比为1:1,则该有机物可能是_______ 某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，则该有机物可能是（　　）某种有机物的相对分子质量在50以下,现取该有机物4.6克在空气中完全燃烧,生成了8.8克二氧化碳和5.4克水, 1.一有机物经质朴分析其相对分子质量为32,取该有机物5克在氧中完全燃烧；生成物质中只有 11gCO2,9gH2O.则某有机物完全燃烧生成CO2和H2O,已知该有机物含碳的质量分数为40% 将4克某有机物(相对分子质量为16)完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水,求该有机物的化学式?(要具体过程) 将4克某有机物(相对分子质量为16)完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水,求该有机物的化学式? 有机物A的相对分子质量为156,完全燃烧后只生成CO2和H2O.