一道化学离子共存题~
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/24 18:43:18
一道化学离子共存题~
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首先加水稀释时c(H+)/c (OH-)值明显增大表示溶液是碱性溶液
所以2 中 Fe2+碱性条件下会沉淀
4 中 氢氧化钙微溶 且AL3+ 不能存在于碱性条件
应选 B
再问: 为什么明显增大的是碱性溶液?
再答: 这是因为碱性溶液中OH-占据了主要地位,学过水电离都知道水溶液中c(H+) *c (OH-)的值是不变的,标准状况下约为10的-14次方,当碱溶液稀释时c (OH-)必然变小,而由于c(H+) *c (OH-)的值是不变的,因此c(H+) 必然上升。 c(H+)/c (OH-)这个分数,分子变大,分母变小,因而值明显增大。 对于酸性溶液则相反,加水稀释时c(H+)/c (OH-)值明显变小,而中性溶液加水稀释时c(H+)/c (OH-)值始终为1.
所以2 中 Fe2+碱性条件下会沉淀
4 中 氢氧化钙微溶 且AL3+ 不能存在于碱性条件
应选 B
再问: 为什么明显增大的是碱性溶液?
再答: 这是因为碱性溶液中OH-占据了主要地位,学过水电离都知道水溶液中c(H+) *c (OH-)的值是不变的,标准状况下约为10的-14次方,当碱溶液稀释时c (OH-)必然变小,而由于c(H+) *c (OH-)的值是不变的,因此c(H+) 必然上升。 c(H+)/c (OH-)这个分数,分子变大,分母变小,因而值明显增大。 对于酸性溶液则相反,加水稀释时c(H+)/c (OH-)值明显变小,而中性溶液加水稀释时c(H+)/c (OH-)值始终为1.