有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ·mol-1
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/14 12:21:59
有关中和热
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ·mol-1
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1 ,1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3
上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 ( )
A.△H1=△H2=△H3 B.△H2<△H1<△H3
C.△H2<△H3<△H1 D.△H2=△H3<△H1
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ·mol-1
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1 ,1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3
上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 ( )
A.△H1=△H2=△H3 B.△H2<△H1<△H3
C.△H2<△H3<△H1 D.△H2=△H3<△H1
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CH3COOH是弱酸所以△H1绝对值最小,反应热是负数,这点很重要
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3
都是强酸强碱的中和反应.△H2=△H3=△H=-57.3kJ·mol-1
所以选D
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3
都是强酸强碱的中和反应.△H2=△H3=△H=-57.3kJ·mol-1
所以选D
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.向1L
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,
11月14日化学15页:5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-5
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分
强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+(ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知:
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L
表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/