同温同压任何气体摩尔体积相等,那他们物质的量浓度不也相等?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/07 19:22:04
同温同压任何气体摩尔体积相等,那他们物质的量浓度不也相等?
我想说的是.在一个容积一定的密闭容器里,有各种不同种类的气体,因为气体会自动充满整个容器,所以不管他们物质的量是否相等,他们的体积都相等.又根据同温同压下相同体积的气体物质的量相同,所以这个容器内各种种类的气体物质的量都相同.而根据常理,这是不可能的!
我想说的是.在一个容积一定的密闭容器里,有各种不同种类的气体,因为气体会自动充满整个容器,所以不管他们物质的量是否相等,他们的体积都相等.又根据同温同压下相同体积的气体物质的量相同,所以这个容器内各种种类的气体物质的量都相同.而根据常理,这是不可能的!
![同温同压任何气体摩尔体积相等,那他们物质的量浓度不也相等?](/uploads/image/z/15635014-70-4.jpg?t=%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%90%8C%E5%8E%8B%E4%BB%BB%E4%BD%95%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E9%82%A3%E4%BB%96%E4%BB%AC%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%8D%E4%B9%9F%E7%9B%B8%E7%AD%89%3F)
首先你需要更正一个观念,同温同压的任何气体摩尔体积相等,这句话是没错;但是在同一个容器内,各种不同的气体虽然同温,但是并不同压.容器的总压实际上是不同种气体的分压之和,这时候应该用阿伏伽德罗定律的第二个推论,在等温等容的情况下,气体物质的量之比等于压强之比.气体物质的量不同,对容器壁产生的压强是不相等的.
希望可以帮到你.
再问: 那我们老师上课的时候说,气体在容器中的体积分数就是他们的物质的量分数,既然各种气体的分压都不同,那么他们怎么能满足体积分数之比就是物质的量分数之比呢?
再答: 你要注意老师说这些结论的前提,“气体在容器中的体积分数就是物质的量分数”,这是在等温等压的前提下,既然已经说到体积分数,就已经不再认为各种气体充满整个容器,应该看作每种气体体积此时各占据一块地盘,如何划分地盘呢?或者说把不同的气体分离到各个容器中,维持压强与混合时的压强相同,则容器体积的大小会有不同,那就要用“物质的量之比等于体积比”,而每个容器的气体体积之和就是原来混合气体的总体积,则体积分数就等于物质的量分数。这是阿伏伽德罗定律的第一个推论,等温等压时,体积比等于物质的量之比。 而阿伏伽德罗的第二个推论,等温等容时,压强比等于物质的量之比。这个结论实际上对于混合气体容器,就可以看做容器承受的总压强是每种气体对容器产生的分压之和。相当于把各种气体分离到相同体积的各个容器中,每个容器承受的压强之和等于原来混合气体对容器产生的压强。 如果实在理解不了,或者你可以用理想气体状态方程来理PV=nRT,P代表压强;V代表体积,n代表物质的量,R是一个常数,T代表温度,这里的四个变量(常数不算),如果三个变量都相同,那么第四个一定相同,如果两个变量相同,那么另外两个成比例。这就是“三同得全同;两同得比例”,至于比例是正比还是反比,自己判断变量在等式中出现的位置即可。 希望可以帮到你
再问: 我的意思是,根据体积分数之比正比于物质的量分数之比,即V1/V2=n1/n2,这个公式的原理不是同温同压下气体的摩尔体积Vm为定值吗?所以根据V=Vm×n才有了上述的结论。现在你不是说各种气体的压强是不同的吗??那他们怎么可以用这个结论??
再答: 当气体压强相同时,你才能说物质的量之比与体积之比相同; 当体积相同时,你才能说物质的量之比与压强之比相同; 你不能说物质的量之比与体积之比相同,再告诉我压强不同,这样的结论和前提是不匹配的,想要得到结论,必须明确前提。 我所说的气体压强不同的情况,是在气体体积和温度都相同的前提下,压强之比等于物质的量之比。就不再用体积比等于物质的量之比这个等式了。
再问: 我举个具体的例子给你,比如有道题,一个容器里有3mol的N2,1mol的H2,那么这两个气体的压强是不同的吧, 可我们老师说物质的量分数等于体积分数,这不是少了压强相等的前提吗? 还有,你上一下百度HI,我给你发信息了
希望可以帮到你.
再问: 那我们老师上课的时候说,气体在容器中的体积分数就是他们的物质的量分数,既然各种气体的分压都不同,那么他们怎么能满足体积分数之比就是物质的量分数之比呢?
再答: 你要注意老师说这些结论的前提,“气体在容器中的体积分数就是物质的量分数”,这是在等温等压的前提下,既然已经说到体积分数,就已经不再认为各种气体充满整个容器,应该看作每种气体体积此时各占据一块地盘,如何划分地盘呢?或者说把不同的气体分离到各个容器中,维持压强与混合时的压强相同,则容器体积的大小会有不同,那就要用“物质的量之比等于体积比”,而每个容器的气体体积之和就是原来混合气体的总体积,则体积分数就等于物质的量分数。这是阿伏伽德罗定律的第一个推论,等温等压时,体积比等于物质的量之比。 而阿伏伽德罗的第二个推论,等温等容时,压强比等于物质的量之比。这个结论实际上对于混合气体容器,就可以看做容器承受的总压强是每种气体对容器产生的分压之和。相当于把各种气体分离到相同体积的各个容器中,每个容器承受的压强之和等于原来混合气体对容器产生的压强。 如果实在理解不了,或者你可以用理想气体状态方程来理PV=nRT,P代表压强;V代表体积,n代表物质的量,R是一个常数,T代表温度,这里的四个变量(常数不算),如果三个变量都相同,那么第四个一定相同,如果两个变量相同,那么另外两个成比例。这就是“三同得全同;两同得比例”,至于比例是正比还是反比,自己判断变量在等式中出现的位置即可。 希望可以帮到你
再问: 我的意思是,根据体积分数之比正比于物质的量分数之比,即V1/V2=n1/n2,这个公式的原理不是同温同压下气体的摩尔体积Vm为定值吗?所以根据V=Vm×n才有了上述的结论。现在你不是说各种气体的压强是不同的吗??那他们怎么可以用这个结论??
再答: 当气体压强相同时,你才能说物质的量之比与体积之比相同; 当体积相同时,你才能说物质的量之比与压强之比相同; 你不能说物质的量之比与体积之比相同,再告诉我压强不同,这样的结论和前提是不匹配的,想要得到结论,必须明确前提。 我所说的气体压强不同的情况,是在气体体积和温度都相同的前提下,压强之比等于物质的量之比。就不再用体积比等于物质的量之比这个等式了。
再问: 我举个具体的例子给你,比如有道题,一个容器里有3mol的N2,1mol的H2,那么这两个气体的压强是不同的吧, 可我们老师说物质的量分数等于体积分数,这不是少了压强相等的前提吗? 还有,你上一下百度HI,我给你发信息了
同温同压下,不同物质的量的气体摩尔体积也相同,
为什么说同温,同压体积相等?不是还缺少物质的量相等才可以说体积相等吗
关于摩尔与物质的量(1)同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比.(2)同温同压下,任何气体的体积
气体摩尔体积在同温同压下相等的本质原因是
判断 同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
同温同压同体积的气体具有相同的物质的量,为什么
在同温同压时,相同气体体积的任何气体单质所含的原子数目相等.这句话为什么不对?
同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,为什么是分子数,不是物质的量相等吗
高一化学摩尔质量,物质的量,同压同温体积什么的
同温同压下,任何气体体积比等于它们的物质的量之比,即_______
下列叙述正确的是1、A同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子
下列说法正确的是:A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等