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用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHAc至PH=8,计算终点误差

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/28 17:32:39
用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHAc至PH=8,计算终点误差
终点误差的计算公式是什么怎么得出来的,与PBE式有什么关系
用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHAc至PH=8,计算终点误差
计量点时滴定剂与被滴物质恰好完全反应,停止滴定时是滴定终点(该题中指滴到PH=8时),滴定终点与计量点不一致所引起的误差就是滴定误差
计量点时NaOH + HAc 恰好完全反应（NaOH + HAc = NaAc + H2O）,假设0.1mol/LHAc总量为20ml,则计量点时所用的0.1mol/L的NaOH也为20ml,此时溶液为NaAc溶液,计算计量点时PH值,即是NaAc的PH值,此时c(NaAc)=0.1/2=0.05mol/L(溶液体积变为40ml),则溶液中
[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(c*Kw/Ka)=根号下[0.05*10-14/(1.8*10-5)]=5.27*10-6
PH=14-POH=14+lg[OH-]=8.72
此题终点为滴到PH=8时,显然8
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点 PH计算,用0.1mol/LNAOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NAOH溶液（1滴N 酸碱滴定以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时pH值比计量点时高0.5 0.1mol/l的NAOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞指示剂滴定到终点 PH大于8 那不就没法计算啊 酸的量不等于碱啊 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph= 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph： 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕 0.1mol naoh 滴定100ml 0.1mol/l盐霜,如果滴定误差在+-0.1%以内,求反应完毕后ph范围 9. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH 用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7 0.1mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾,计算化学计量点的ph.